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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A.2g氢气中的原子数为NA

B.1mol/LCaCl2溶液中Cl- 数为2NA

C.标准状况下22.4LCO2中原子数为3NA

D.2L2mol/LC2H5OH溶液中分子数为4NA

【答案】C

【解析】

A2g氢气的物质的量为=1mol,而1mol氢气含2mol氢原子,故A错误;

B、没有告诉1mol/LCaCl2溶液的体积,无法计算溶液中含有氯离子的数目,故B错误;

C、标准状况下,22.4LCO2气体的物质的量为=1mol1CO2分子中含有2O原子1C原子,则标准状况下,22.4LCO2气体中含原子数目为3NA,故C正确;

D2L2mol/LC2H5OH溶液中含有乙醇分子和水分子,分子数大于4NA,故D错误;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A~H为中学化学中常见的物质,转化关系如下所示,其中“O”代表化合物,“□”代表单质,A为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂,G为淡黄色固体,C在通常状况下为无色液体.

请回答下列问题:

(1)G的化学式为________,每生成1 mol G转移电子________mol.

(2)反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应.

(3)写出下列反应的化学方程式:A→B+C+D:_______________________________,F+C:________________________________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

①标准状况下,6. 02×1023个分子所占的体积约是22. 4 L

0. 5 mol H2所占体积为11. 2 L

③标准状况下,1 mol H2 O的体积为22.4 L

④标准状况下,28 g CON2的混 合气体的体积约为22. 4 L

⑤各种气体的气体摩尔体积都 约为22. 4 L/mol

⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同

A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g) H=Q1 kJ/mol(Q1>0) 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA21 molB2,在500℃时充分反应,达平衡后C3的浓度为w mol·L1,放出热量为Q2 kJ

1)达到平衡时, A2的转化率为____________

2)达到平衡后,若向原容器中通入少量的氩气,A2的转化率将______(增大减小不变”)

3)恒压的密闭容器中发生可逆反应2A2(g)+B2(g)2C3(g) H=Q1 kJ/mol(Q1>0),在一定条件下达到化学平衡状态的标志是 ____

A. v(A2):v(C3)=3:2

B.反应混合气体的密度不再变化

C.反应混合气体的平均摩尔质量不再变化

D.A2B2两种反应物的转化率不再变化

E. A2B2C3三种物质的浓度相等

F.密闭容器内的压强不再变化

4)改变某一条件,得到如上图的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),可得出的结论正确的是____

a.反应速率cba

b.达到平衡时A2的转化率大小为:bac

cT2T1

dbA2B2的物质的量之比为21

5)若将上述容器改为恒压容器,起始时加入2 molA21 molB2500℃时充分反应达平衡后,放出热量Q4 kJ,则Q2_______Q4(“>”“<”“=”)

6)下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是_______(填选项序号)

a.选择适当的催化剂 b.增大压强

c.及时分离生成的C3 d.升高温度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A. 标准状况下,22.4 L水含有的水分子数为NA

B. 常温常压下,22 g CO2含有的CO2分子数为0.5NA

C. 标准状况下,32 g O2CO2的混合气体含有的氧原子数为2NA

D. 40 g NaOH溶解在1 L水中,得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L

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【题目】汾酒是山西特产,有着4000年左右的历史,被誉为最早国酒。酿酒的工艺流程如下:

请回答下列问题:

1)上述流程中用于混合物分离的操作名称是___

2粉碎的目的是___发酵过程中发生的反应的类型属于:___

3)如图是实验室进行蒸馏操作的装置图,仪器a的名称是___,冷凝水的进水口是___(填字母),为保证实验的安全,蒸馏操作中需注意的一项操作是____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氯化二硫(S2C12)是工业上常用的硫化剂。常温下是一种液体,沸点137℃,易与水反应。实验室可通过硫与少量氯气在110140℃反应制得S2Cl2粗品,氯气过量则会生成SCl2

(1)选取以下装置制取少量S2Cl2

①仪器m的名称为_____________

②装置连接顺序:A→________________________________→E→D。

③A中发生反应的离子方程式为 _________________________

④装置F的作用是____________________

⑤D中的最佳试剂是__________(填标号)。

a.碱石灰 b.浓硫酸 c.无水氯化钙

⑥为了提高S2Cl2的纯度,关键的是控制好温度和_______________________

(2)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合物的SO2的体积分数。

①W溶液可以是下列溶液中的__________(填标号);

a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__________(含V、m的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示。下列有关说法正确的是

A.中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,稀硝酸被还原为NO2

B.中反应的化学方程式:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

C.③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

D.由上述实验可知:Cu在常温下既可与稀硝酸反应,也可与稀硫酸反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。某厂为了变废为宝,将工业废水(含5.00×10-3 mol·L-1Cr2O72-)处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4,设计了如下实验流程:

1)第①步反应的离子方程式是_____

2)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有_____

3)为保证磁性材料的质量,应控制第①步反应后所得溶液中Fe3+Fe2+的比例为___。在第②步过程中,须持续通入N2,原因是____________

4)将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液。浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是_____

5)以工业碳酸钙(含有少量A12O3Fe3O4杂质)生产二水合氯化钙(CaC12·2H2O)的方法为:将工业碳酸钙溶于盐酸,________得到CaC12·2H2O。(在横线上补全实验步骤,实验中需用到的试剂和仪器有:盐酸,双氧水,氢氧化钙,冰水,pH计)。有关离子开始沉淀及沉淀完全时的pH见下表

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