【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.2g氢气中的原子数为NA
B.1mol/LCaCl2溶液中Cl- 数为2NA
C.标准状况下22.4LCO2中原子数为3NA
D.2L2mol/LC2H5OH溶液中分子数为4NA
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A~H为中学化学中常见的物质,转化关系如下所示,其中“O”代表化合物,“□”代表单质,A为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂,G为淡黄色固体,C在通常状况下为无色液体.
请回答下列问题:
(1)G的化学式为________,每生成1 mol G转移电子________mol.
(2)反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应.
(3)写出下列反应的化学方程式:A→B+C+D:_______________________________,F+C:________________________________.
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【题目】下列说法正确的是( )
①标准状况下,6. 02×1023个分子所占的体积约是22. 4 L
②0. 5 mol H2所占体积为11. 2 L
③标准状况下,1 mol H2 O的体积为22.4 L
④标准状况下,28 g CO与N2的混 合气体的体积约为22. 4 L
⑤各种气体的气体摩尔体积都 约为22. 4 L/mol
⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同
A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥
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【题目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g) △H=-Q1 kJ/mol(Q1>0), 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2,在500℃时充分反应,达平衡后C3的浓度为w mol·L-1,放出热量为Q2 kJ。
(1)达到平衡时, A2的转化率为____________。
(2)达到平衡后,若向原容器中通入少量的氩气,A2的转化率将______(填“增大“、“减小”或“不变”)
(3)恒压的密闭容器中发生可逆反应2A2(g)+B2(g)2C3(g) △H=-Q1 kJ/mol(Q1>0),在一定条件下达到化学平衡状态的标志是 (____)
A. v(A2):v(C3)=3:2
B.反应混合气体的密度不再变化
C.反应混合气体的平均摩尔质量不再变化
D.A2、B2两种反应物的转化率不再变化
E. A2、B2、C3三种物质的浓度相等
F.密闭容器内的压强不再变化
(4)改变某一条件,得到如上图的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),可得出的结论正确的是____;
a.反应速率c>b>a
b.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
c.T2>T1
d.b点A2和B2的物质的量之比为2:1
(5)若将上述容器改为恒压容器,起始时加入2 molA2和1 molB2,500℃时充分反应达平衡后,放出热量Q4 kJ,则Q2_______Q4(填“>”、“<”或“=”)。
(6)下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是_______(填选项序号)。
a.选择适当的催化剂 b.增大压强
c.及时分离生成的C3 d.升高温度
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 标准状况下,22.4 L水含有的水分子数为NA
B. 常温常压下,22 g CO2含有的CO2分子数为0.5NA
C. 标准状况下,32 g O2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NA
D. 40 g NaOH溶解在1 L水中,得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L
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【题目】汾酒是山西特产,有着4000年左右的历史,被誉为“最早国酒”。酿酒的工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)上述流程中用于混合物分离的操作名称是___。
(2)“粉碎”的目的是___,“发酵”过程中发生的反应的类型属于:___。
(3)如图是实验室进行蒸馏操作的装置图,仪器a的名称是___,冷凝水的进水口是___(填字母),为保证实验的安全,蒸馏操作中需注意的一项操作是____。
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【题目】二氯化二硫(S2C12)是工业上常用的硫化剂。常温下是一种液体,沸点137℃,易与水反应。实验室可通过硫与少量氯气在110140℃反应制得S2Cl2粗品,氯气过量则会生成SCl2。
(1)选取以下装置制取少量S2Cl2:
①仪器m的名称为_____________。
②装置连接顺序:A→________________________________→E→D。
③A中发生反应的离子方程式为 _________________________。
④装置F的作用是____________________。
⑤D中的最佳试剂是__________(填标号)。
a.碱石灰 b.浓硫酸 c.无水氯化钙
⑥为了提高S2Cl2的纯度,关键的是控制好温度和_______________________。
(2)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合物的SO2的体积分数。
①W溶液可以是下列溶液中的__________(填标号);
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__________(含V、m的代数式表示)。
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【题目】某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示。下列有关说法正确的是
A.①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,稀硝酸被还原为NO2
B.③中反应的化学方程式:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
C.③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
D.由上述实验可知:Cu在常温下既可与稀硝酸反应,也可与稀硫酸反应
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【题目】铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。某厂为了变废为宝,将工业废水(含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-)处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4,设计了如下实验流程:
(1)第①步反应的离子方程式是_____。
(2)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有_____。
(3)为保证磁性材料的质量,应控制第①步反应后所得溶液中Fe3+与Fe2+的比例为___。在第②步过程中,须持续通入N2,原因是____________。
(4)将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液。浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是_____。
(5)以工业碳酸钙(含有少量A12O3、Fe3O4杂质)生产二水合氯化钙(CaC12·2H2O)的方法为:将工业碳酸钙溶于盐酸,________得到CaC12·2H2O。(在横线上补全实验步骤,实验中需用到的试剂和仪器有:盐酸,双氧水,氢氧化钙,冰水,pH计)。有关离子开始沉淀及沉淀完全时的pH见下表
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