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    现有4g氢氧化钠恰好与100ml的盐酸完全反应，试计算(写计算过程)

    （1）氢氧化钠的物质的量

    （2）钠离子的数目

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．表示硫的燃烧热的热化学方程式S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO3（g）；△H=-315 kJ/mol
    B．表示中和热的热化学方程式NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol
    C．表示H2燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8 kJ/mol
    D．表示CO燃烧热的热化学方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式中，正确的有几个
    ①澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-
    ②石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    ③碳酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    ④碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    ⑤Fe（OH）2与稀硝酸反应：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
    ⑥铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+（　　）
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
    ②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）
    变化曲线如图2所示．回答下列问题：
    （1）过滤时主要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全．
    （3）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有：将卤块粉碎或加热等（写出一条即可）
    （4）加入MgO的作用是调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全； 滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3．
    （5）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为①蒸发浓缩；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．
    （6）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0．l000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
    ①请写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl-）ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
    ②产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为78.31%．（计算结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高一9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    能用2H++ CO32- ＝ H2O + CO2↑表示的是

    A．CH3COOH和Na2CO3的反应 B．H2SO4和碳酸氢钠的反应

    C．K2CO3和NaHSO4反应 D．碳酸钙和稀盐酸的反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏卫一高一上10月月考化学a卷（解析版） 题型：实验题

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A 萃取分液 B 升华 C 结晶 D 分液 E 蒸馏 F过滤

    ①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。

    ②_____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

    ③______分离水和汽油的混合物。

    ④_____分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)

    ⑤______分离出混在沙土中的碘单质。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏卫一高一上10月月考化学a卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验正确的是

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽师大附中高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    在2 L密闭容器中进行反应：mX（g）＋nY（g）pZ（g）＋qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

    物质

    时间

    X

    Y

    Z

    Q

    起始/mol

    0.7

    1

    2 min末/mol[

    0.8

    2.7

    0.8

    2.7

    3 min末/mol

    0.8

    已知2 min内v（Q）＝0.075 mol·L－1·min－1，，试确定以下物质的相关量：

    （1）起始时n（Y）＝________，n（Q）＝________。

    （2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

    （3）用Z表示2 min内的反应速率________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为研究铁与热浓硫酸的反应，某学习小组设计了下图，进行探究活动：

    实验中观察到的部分现象如下：开始时，B、C中均有气泡产生；随后气泡量减少，B中溶液褪色，C中溶液颜色变浅；一段时间后，C、D中的气泡量又会明显增加．
    （1）仪器G的名称是干燥管，其作用是防止空气中的水进入F装置．
    （2）“一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是（只用化学方程式表示）：Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4．
    （3）装置D中的药品是浓硫酸，F中的药品是无水硫酸铜，其作用是检验水的生成，
    （4）E中的实验现象是黑色固体变红．
    （5）若A中反应后铁有剩余，将所得溶液久置于空气中会生成红褐色絮状物，用一离子方程式表示其变化：12Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Fe3+．
    （6）若足量的铁与10mL18.0mol•L-1的浓H2SO4在上述装置中反应完全，测得反应前后E装置的质量减少了0.32g，则A中所得的FeSO4溶液物质的量浓度为10mol•L-1．（假设溶液体积不变）

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