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    下图是实验室制取氨的装置和选用的试剂，其中错误的是(    )

    解析：NH4ClNH3↑+HCl↑，遇冷NH3+HClNH4Cl，不能用于制NH3，A错误；C项中大试管口向上倾斜，反应时生成的水冷凝回流会炸裂试管，错误；B项中浓氨水加到CaO中，CaO+H2OCa(OH)2，ΔH＜0，使NH3大量挥发出来，可用于制NH3；D项中浓氨水受热会大量挥发出NH3，可用于制NH3。

    答案：AC


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?南开区一模）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求回答下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）．

    （1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为
    ACBECF
    ACBECF
    （填字母代号）．能验证CO氧化产物的现象是
    AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊
    AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊
    ．
    （2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇．此时，活塞a应
    关闭
    关闭
    ，活塞b应
    打开
    打开
    ．需要加热的仪器装置有
    k、m
    k、m
     （填字母代号），m中反应的化学方程式为：
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O
    ．
    （3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质．
    ①装置A中能产生氨气的原因是
    氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH-增大了OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出
    氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH-增大了OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出
    ．
    ②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有
    还原
    还原
    性．
    （4）图1所示为实验室制取氨气的发生装置，检查该装置气密性的操作是
    连接导管，将导管插入水中，加热试管导气管口有气泡产生，停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定队伍水柱
    连接导管，将导管插入水中，加热试管导气管口有气泡产生，停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定队伍水柱
    ．请在虚线框内画出收集氨气的装置图
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．请回答：
    （1）实验室制取氨气的化学方程式是
     
    ．
    （2）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．精英家教网
    ①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式
     
    ．
    ②碱石灰的作用是
     
    ．
    （3）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．
    已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差
    （Cu2O+2H+=Cu+Cu2++2H2O）．
    请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下图是实验室制取和收集氨气的装置。根据要求回答下列问题：?

     (1)实验室制取氨气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，工业上合成氨采取的下列措施中可用勒夏特列原理解释的是?　　　　?(填字母)?

    A.采用较高压强(20 Mpa～50 Mpa)?

    B.采用500 ℃的高温?

    C.用铁触媒作催化剂?

    D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2?

    (2)适当改变如图所示的装置后，也可用来制取和收集氧气。改变的方法是：　。?

    (3)实验室用浓硫酸和铜制取并收集少量的SO2气体，能否采用该装置　?　　　?(填“能”或“不能”)，若选填“能”，请说明理由；若选填“不能”，则怎样改变该装置后就能达到实验目的？请用文字说明　　　　　　　　　　　　　　　　　　；?

    (4)取6.4 g铜片和12 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，某同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品能够用来证明反应结束后烧瓶中确实有余酸的是??　　　　??(填字母)。?

    A.铁粉           B.氯化钡溶液?            C.银粉              D.碳酸氢钠溶液?

    (5)为定量测定余酸物质的量浓度，某同学进行了如下设计：先测定铜片与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。测定SO2的量的方案很多，下列方案可行的

    是        (填字母)?

    A.将装置中产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量?

    B.将装置中产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后过滤、洗涤、干操、称量沉淀?

    C.将装置中产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀?

    请对不可行的方案进行分析(可以不填满)

    方案序号

    分析

    误差(偏高或偏低)

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    (6)请再设计其他可行的实验方案来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算)。??

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是实验室制取NH3的装置和选用的试剂，根据要求回答：

    (1)实验室制备干燥的NH3，根据图甲所示装置回答：

    ①反应的化学方程式为___________，实验中不选用NaOH制备NH3的原因是______________ ______________________________________，装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是___________________________________________________________________。

    ②在a、c之间安装b，是否有必要?___________(填“有”或“没有”)，若“有”，应装入___________试剂；(若“没有”，可不答此问)若“没有”，理由是_______________________________________。

    (2)实验室欲快速制取大量NH3，根据图乙所示装置回答：

    ①用化学方程式表示，浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的原理_______________________。

    ②检验NH3是否收集满的方法是_______________________________________________。

    ③测得用排空气法收集到一烧瓶NH3的质量是相同状况下相同体积的H2质量的10倍，若将该烧瓶中NH3做喷泉实验，实验完毕后，烧瓶中水约上升到烧瓶容积的__________(填“几分之几”)。

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