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    已知某温度下，Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka (HF)= 6.8×10 - 4 mol·L-1、 Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、Ka (HNO2)= 6.4×10 - 6 mol·L-1。物质的量浓度都为0．1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是

    A．HCN溶液　　　　　 B．HF溶液　　　 C．CH3COOH溶液　　 D．HNO2溶液

     

    B

    【解析】

    试题分析：根据题给弱酸的电离常数判断，酸性：HF＞CH3COOH＞HNO2 ＞HCN，物质的量浓度都为0．1 mol·L-1的溶液中HF的电离程度最大，氢离子浓度最大，pH最小，选B。

    考点：考查电离常数的应用。

     

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    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/pm

    160

    143

    70

    66

    主要化合价

    +2

    +3

    +5、+3、-3

    -2

    下列叙述正确的是（　　 ）

    A．X、Y元素的金属性 X<Y

    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质化合生成ZW2

    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

    D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

     

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    A．试剂1可以选用石灰乳

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    D．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42－

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （26分）按下图装置进行实验，并回答下列问题：

    （1）判断装置的名称：A池为___________ ；B池为______________；

    （2）锌极为________极，电极反应式为 ；

    铜极为________极，电极反应式为 ；

    石墨棒C1为______极，电极反应式为 ；

    石墨棒C2附近发生的实验现象为 ；

    （3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变小）了________g，CuSO4溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0．05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　　　 )

    A．1∶10∶1010∶109　　　　　　 B．1∶5∶5×109∶5×109

    C．1∶20∶1010∶109　　　　　 　D．1∶10 ∶104∶109

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是

    A．0．01 mol/L盐酸　　 B．0．01 mol/L Na2CO3溶液　

    C． pH = 4 NaHSO3溶液　　 D． pH =11氨水

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，下列说法错误的是

    A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量

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    C．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量

    D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量

     

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    A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥

     

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