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    【题目】关于粗盐提纯的下列说法正确的是 （ ）

    A． 溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全

    B． 滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

    C． 当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

    D． 将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，A错误；B、滤液应该移至蒸发皿加热浓缩，B错误；C、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，C正确；D、晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，故D错误，答案选C。

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    【题目】下列分子中所含中子数为18的是

    A. 18O2 B. 1H217O2 C. 1H218O2 D. 14N18O

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    【题目】80℃时，NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+ NO (g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(NO2)/mol L-1

    0.10

    0.20

    0.20

    C(SO2)/ mol L-1

    0.10

    0.10

    0.20

    A. 容器甲中的反应在前2 min的平均速率v(SO2)=0.05 mol L-1 min-1

    B. 达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等

    C. 温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的△H>0

    D. 容器乙中若起始时改充0.10 molL-1 NO2和0.20molL-1 SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关城市各项污染源与其造成的恶果对应正确的是( )

    A.汽车尾气——光化学烟雾 工业废气——酸雨 工业废水——“公害病”

    B.汽车尾气——酸雨 工业废气——“公害病” 工业废水——光化学烟雾

    C.汽车尾气——“公害病” 工业废气——酸雨 工业废水——光化学烟雾

    D.汽车尾气——光化学烟雾 工业废气——“公害病” 工业废水——酸雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

    (1)B在周期表中的位置为第______周期第_______族。

    (2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为______。

    (3)元素B、C、D、E形成的简单离子半径大小关系是_________。（用离子符号表示）。

    (4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：_________。

    (5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是_________。

    (6) D2EC3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为

    _________。（化学式用具体的元素符号表示）。

    (7)E的某种氧化物是大气污染物之一，也是某工业生产中的主要尾气之一。某校兴趣小组欲采用下列方案测定此工业尾气中的E的氧化物的含量。

    通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中E的氧化物含量（体积分数）为_______（用含有V、m的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M（）具有预防心血管疾病的作用，其一种合成路线如下：

    已知：RCH2Br

    回答下列问题：

    （1）M的官能团名称为_____________。③的反应类型是___________。

    核磁共振氢谱中不同化学环境的氢原子个数比为___________。

    （2）写出①的化学方程式____________________。

    （3）B的结构简式为__________________。

    （4）有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且苯环上一氯取代物只有两种的同分异构体有_________________种。

    （5）参照上述合成路线，设计由乙烯合成2-丁醇的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件，合成过程中只有无机试剂可任选）_______________________。

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    【题目】下表是元素周期表的一部分。

    已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：

    （1）元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式是_________________________。

    （2）元素⑤与As两种元素中，简单气态氢化物较稳定的是___________（填化学式）。

    （3）元素②⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序是___________（用化学符号表示）。

    （4）元素③的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________________。

    （5）若A为红棕色气体，则X、D的化学式分别为___________、___________。

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    【题目】在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是

    A. CH3Cl B. CH2Cl2 C. CHCl3 D. HCl

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    【题目】【2017届北京市西城区高三上学期期末考试】25℃时，向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如右图所示：

    (1)用电离方程式表示P点pH＜7的原因是________。

    (2)M、Q两点中，水的电离程度较大的是________点。

    (3)下列关系中，正确的是________。

    a.M点c(Na+)＞c(NH4+)

    b.N点c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)

    c.Q点c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)

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