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2.下列结论错误的是(  )
①微粒半径:r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-
②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③还原性:S2->Cl->Br->I-
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金属性:O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K.
A.B.①③C.②④⑤⑥⑦D.①③⑤

分析 ①电子层越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子在原子序数大的离子半径小;
②非金属性越强,对应氢化物越稳定;
③非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱;
④非金属性越大,对应单质的氧化性越强;
⑤非金属性越强,对应最高价含氧的酸性越强,且二氧化碳与NaClO反应生成HClO;
⑥同周期从左向右非金属性增强,同主族从上到下非金属性减弱;
⑦同周期从左向右金属性减弱,同主族从上到下金属性增强.

解答 解:①微粒半径应为r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Al3+),故错误;
②非金属性F>Cl>S>P>Si,则氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4,故正确;
③非金属性Cl>Br>I>S,则还原性:S2->I->Br->Cl-,故错误;
④非金属性Cl>S>Se>Te,氧化性:Cl2>S>Se>Te,故正确;
⑤非金属性S>P>C,且二氧化碳与NaClO反应生成HClO,则酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO,故正确;
⑥同周期从左向右非金属性增强,同主族从上到下非金属性减弱,则非金属性:O>N>P>Si,故正确;
⑦同周期从左向右金属性减弱,同主族从上到下金属性增强,则金属性:Be<Mg<Ca<K,故正确;
故选B.

点评 本题考查元素周期表和周期律,为高频考点,把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大.

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