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【题目】硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

(1)H2S和CO混合加热可制得羰基硫(COS),羰基疏可作粮食熏蒸剂,能防止其些昆虫、线虫和真菌的危害。反应方程式为CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。

羰基硫的电子式为__________

下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_______(填字母代号)。

a.相同条件下水溶液的pHNa2CO3Na2SO4

b.酸性:H2SO3H2CO3

cSH2的化合比CH2的化合更容易

2H2S具有还原性,在酸性条件下,能与KMnO4反应生成SMnSO4K2SO4H2O,写出该反应的化学方程式____________

3H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸,25℃时,在010mol·L1 H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pHc(S2)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)

①pH=13时,溶液中的c(H2S)c(HS)=______ mol·L1

某溶液含0.020 mol·L1Mn20.10 mol·L1H2S,当溶液pH=_______时,Mn2开始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]

4H2S的废气可用烧碱溶液吸收,将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应:S22e=S↓ (n1)SS2Sn2写出电解时阴极的电极反应式:______________________

(5)一定温度下将NH4HS固体放入定容真空密闭容器中,可部分分解为硫化氢和氨气:NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g)。

①可以判断上述分解反应已经达到化学平衡状态的是_______ (填字母代号)

A.v(H2S)=v(NH3) B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变

②当上述反应达平衡时:p(NH3)×p(H2S)=a(Pa2),则平衡时容器中的总压为_______Pa( 用含a 的代数式表示).[p(NH3)、p(H2S)分别代表NH3、H2S的压强,Pa为压强的单位]

【答案】 ac 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O 0.043 5 2H2O+2e-=H2↑+2OH- BC

【解析】(1)①羰基硫与二氧化碳是等电子体,其结构相似,根据二氧化碳电子式书写羰基硫电子式为,故答案为:

a.相同条件下水溶液的pHNaHCO3NaHSO4,可知硫酸酸性大于碳酸,则非金属性SC,故选;b.亚硫酸不是最高价含氧酸,则酸性:H2SO3H2CO3,不能比较非金属性,故不选;cSH2的化合比CH2的化合更容易,则非金属性SC,故选;故答案为:ac

(2)该反应中S元素化合价由-2价变为0价、+6价,Mn元素化合价由+7价变为+2价,根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O,故答案为:5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O

(3)①根据溶液pHc(S2-)关系图pH=13时,c(S2-)=5.7×10-2mol/L,在0.10molL-1H2S溶液中根据硫守恒c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10molL-1,所以c(H2S)+c(HS-)=0.1-5.7×10-2=0.043mol/L,故答案为:0.043

②当Qc=Ksp(MnS)时开始沉淀,所以c(S2-)==mol/L=1.4×10-11mol/L,结合图像得出此时的pH=5,所以pH=5时锰离子开始沉淀,故答案为:5

(4)阳极上硫离子放电,电极反应式为S2--2e-═S↓,阴极上水电离出的氢离子放电生成氢气,电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,故答案为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-

(5) A.根据方程式NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g),任何时候都存在v(H2S)=v(NH3),不能说明是平衡状态,错误;B.该反应是气体的物质的量增大的反应,密闭容器中总压强不变,说明气体的物质的量不变,说明处于平衡状态,正确;C.该反应是气体的质量增大的反应,密闭容器中混合气体的密度不变,证明气体的质量不变,说明处于平衡状态,正确;D.密闭容器中氨气的体积分数始终为50%,不能说明是平衡状态,错误;故选BC

NH4HS=NH3+H2S,由NH4HS分解的反应方程式可知:生成等物质的量的硫化氢和氨气,则NH3H2S的分压相同,故p硫化氢=p氨气=Pa所以,平衡后的总压为p硫化氢+p氨气=2Pa故答案为:2

练习册系列答案
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【题目】某再回收利用公司对一厨房铁铝合金废旧家具进行回收利用,其流程如下图所示:

请回答下列问题:

(1)流程中加碳酸钠溶液浸泡的目的是_______________;在空气中久置的目的是_________________

(2)同条件下Na2FeO4溶解度__________K2FeO4溶解度(填“低于”,“高于”, “不确定”),推测K2FeO4在净水方面的作用_______________。(至少答两条)

(3)已知K2FeO4水解显碱性。在洗涤K2FeO4固体时最好选用__________

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(4)熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在,铝电镀的主要电极反应式为___________________。(写出一个电极反应即可)

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(6)氢氧化铝经常用于做药品,有两种溶解方式:可以溶解为Al3+或[Al(OH)4]-。已知25℃时氢氧化铝在pH=3和pH=10的两溶液中溶解度均为7.8×10-3g(溶液密度近似为1g/mL),则25℃下氢氧化铝的两种溶解方式的溶度积之比为____________

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【题目】氮及其化合物在人们的日常生活、生产和环保事业中属于明星物质”。回答下列问题:

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(3)“固氮是农业科学家研究的永恒主题。在某特殊催化剂和光照条件下,N2与水反应可生成NH3

已知:

(i)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H1=-1266 kJ/mol;

(ii)H2O(g)=H2O(l) △H2= -44.0kJ/mol。

2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H3=______kJ/mol。

(4)目前人工固氮最成功的应用就是工业合成氨:

N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。1.00molN23.00molH2充入到容积为3L的恒容密闭容器中,发生上述反应

图甲是测得X、Y 的浓度随时间变化的曲线.其中Y _____(写化学式),反应达到平衡时的平均反应速率v(N2) =_________

在不同温度和压强下,平衡体系中NH3的体积分数与温度、压强关系如图乙则压强p1_____p2(“>”“<”“=”不确定”,下同),B、D 两点的平衡常数KB____KD,B N2 的转化率=_________(保留3位有效数字)。

(5)“绿水青山就是金山银山”,利用原电池原理(6NO2 +8NH3=7N2+12H2O)可以处理氮的氧化物和NH3 尾气,装置原理图如图丙:

负极反应式为__________当有标准状况下4.48 L NO2被处理时转移电子的物质的量为_____mol。

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【题目】下列措施中,一定能使化学平衡移动的是(

A.改变温度 B.改变压强 C.使用催化剂 D.改变容器体积

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A. a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时,铁片上发生的反应为: Fe2e===Fe2+

C. a和b用导线连接时,电子从Cu片流向铁片

D. a和b用导线连接时,Cu2+向铜电极移动

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【题目】参考如图,按要求回答下列问题:

(1)甲醇质子交换膜燃料电池将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH(g)和H2O反应生成CO2和H2 . 若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,正反应活化能 a的变化是(填“增大”、“减小”、“不变”),反应热△H的变化是(填“增大”、“减小”、“不变”).请写出CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式
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D. 340K时,压强增大一倍,逆反应速率不变,正反应速率是原来的2

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A.①②⑥B.①②⑤C.②⑤⑥D.①⑤⑥

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