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    下列操作不能达成实验目的的是( )

    A．溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，加硝酸后再加入硝酸银溶液检验溴

    B．用电石和饱和食盐水制取乙炔

    C．用苯、2 mol／L的硝酸和3 mol/L的硫酸制硝基苯

    D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，加硝酸后再加入硝酸银溶液检验溴，正确；B、用电石和饱和食盐水制取乙炔，正确；C、用苯、2 mol／L的硝酸和3 mol/L的硫酸制硝基苯，硫酸和硝酸都为浓的，故不正确； D、用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，稀硝酸能与Ag反应，正确。

    考点：基本实验的操作方法正误判断。

     

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    ① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

    ② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等

    ③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a

    ④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)

    ⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)

    ⑥ pH＝4、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

    A．①②④B．①③⑤C．③⑤⑥D．②④⑥

     

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    绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷( )的反应中，原子利用率最高的是( ).

     

     

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    有A、B两种烃，其相关信息如下：

    A

    ①完全燃烧的产物中n(CO2):n(H2O)=2:1

    ②28<M(A)<60

    ③不能使溴的四氧化碳溶液褪色

    ④一氯代物只有一种结构

    B

    ①饱和链烃，通常情况下呈气态

    ②有同分异构体

    ③二溴代物有三种

    回答下列问题：

    （1）烃A的实验式是 。

    （2）烃A的化学式是 。

    （3）烃B的二溴代物的结构简式为(写一种) 。

    （4）每断开A中的1mol C—C键，并加成1 mol H2，吸收热量 a kJ，则1 mol A转化为B，需吸收的热量为 kJ。

     

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    目前，世界上已合成了几百万种的有机超导体，TCNQ是其中之一。TCNQ的分子结构如图，下列关于TCNQ的说法错误的是( )

    A．TCNQ分子中所有原子可能都在同一平面上

    B．TCNQ属于苯的同系物

    C．TCNQ分子中既存在极性键又存在非极性键

    D．1mol TCNQ在一定条件下最多能和12molH2反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省益阳市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的化学用语正确的是

     

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    卫生部发出公告，提醒人们慎食薯条，因为其中含有剧毒物质丙烯酰胺。已知乙酰胺的结构简式为CH3CONH2，苯甲酰胺的结构简式为C6H5CONH2，则丙烯酰胺的结构简式为

    A．CH3CH2CONH2 B．CH3CH2COONH4 C．CH2＝CHCONH2 D．CH2＝CHCONH4

     

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    (14分)

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    （1）对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0，下列研究目的和图示相符的是

    （填序号）

    序号

    A

    B

    C

    D

    目的

    压强对平衡的影响

    温度对转化率的影响

    增加O2浓度对速率的影响

    浓度对平衡常数的影响

    图示

    （2）在5000C有催化剂存在的条件下，向容积为2L的甲乙两个密闭容器中均充入2molSO2和1molO2。甲保持容积不变，乙保持压强不变，充分反应后，均达平衡状态，此时SO3的体积分数甲

    乙。（填“>”“<”或“=” ）

    （3）向2L的甲容器中充入2molSO2、1molO2，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。

    Ⅰ.在T1温度下，反应进行到状态D时，v正 v逆。（填“>”“<”或“=” ）

    Ⅱ.T3温度下，平衡时测得反应放出的热量为Q1，在相同温度下若再向容器中通入2molSO2、1molO2，重新达到平衡，测得反应又放出热量Q2 。则下列说法中正确的是 。（填序号）

    A．相同温度下新平衡时容器中的压强是原平衡时的两倍

    B．Q2一定大于Q1

    C．新平衡时SO2的转化率一定大于80%

    　

    （4）在甲容器中充入一定量的SO2和1.100molO2，在催化剂作用下加热，当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，此时测得气体压强为反应前的82.5%，则SO2的转化率为 。

    　（5）若用氢氧化钠溶液吸收SO2气体恰好得到酸式盐，已知该酸式盐溶液呈弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。（用离子浓度符号表示）

    　（6）一定温度下，用水吸收SO2气体，若得到pH=5的H2SO3溶液，则溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子的物质的量浓度之比为 　　 。（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）

     

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    A．该化合物仅含碳、氢两种元素 B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4

    C．无法确定该化合物是否含有氧元素 D．该化合物中一定含有氧元素

     

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