Question

5．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（　　）

		X
Y	Z	W
	T

• A． X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
• B． Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
• C． YX₂晶体熔化、液态WX₃气化均需克服分子间作用力
• D． 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T₂X₃具有氧化性和还原性

Answer 1

分析 X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，据此结合选项判断即可．

解答 解：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，那么Z为P，T为As，Y为Si，
A、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性O＞S＞P，故H₂O＞H₂S＞H₃P，故A错误；
B、S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，故B错误；
C、YX₂为SiO₂，属于原子晶体，该固体熔化克服的是共价键，没有分子间作用力，故C错误；
D、As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，T₂X₃为As₂O₃，As的化合价为+3，处于中间价，故既有氧化性也有还原性，故D正确，
故选D．

点评 本题考查元素的位置与性质、结构的关系，难度不大，解题是时注意元素的性质的递变规律及其应用．