Question

【题目】实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制240 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，回答下列问题:

（1）实验所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要一种主要仪器X。则仪器X的名称是__________；

（2）用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为_____________________；

（3）配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)______________ED；

A.用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液均注入仪器X，振荡

B.用托盘天平称量所需的Na2CO3·10H2O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入仪器X中

D.将仪器X盖紧，振荡摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切

F.继续往仪器X内小心加水，直到液面接近刻度线1~2 cm处

（4）若出现如下情况，会使所配溶液的浓度偏高的是______________。

①没有进行A操作 ②称量时，Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水

③进行E操作时俯视 ④D操作完成后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加水至刻度线

Answer 1

【答案】 250 mL容量瓶 7.2g BCAF ②③

【解析】本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，具体考查实验的仪器、步骤、误差分析及实验中的注意事项。

（1）配制一定物质的量浓度的溶液，需要使用一定规格的容量瓶，本题配制240mL的溶液，因为容量瓶的容积不是任意的，所以先配制250mL0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，然后再从其中取出240mL溶液即可，故本题答案为250 mL容量瓶

（2）先配制250 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，则n(Na2CO3)=0.25×0.1mol=0.025mol ，题目中使用Na2CO3·10H2O晶体来配制溶液 ，所以计算所需固体的质量时必须根据Na2CO3·10H2O进行计算，m(Na2CO3·10H2O)=0.025mol×286g·mol -1=7.15g，因为托盘天平的精确度为0.1g，所以只能用托盘天平称量7.2gNa2CO3·10H2O晶体。

（3）配制的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容，故答案为BCAF

（4）①转移溶液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致一部分溶质损耗，所测浓度结果偏低 ② 称量时，Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水，则Na2CO3·10H2O晶体中Na2CO3的百分含量变大，导致实际的Na2CO3质量偏大，所测结果偏高。③定容时俯视，所加蒸馏水体积偏小，故所测浓度结果偏高。 ④定容后发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加水至刻度线，相当于将溶液稀释，结果偏低。故浓度偏高的有②③