在铜和浓硝酸的反应中，如果有1 mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（）

A．3/8 mol

B．3/2 mol

C．2 mol

D．0.5 mol

解析试题分析：浓硝酸的还原产物是NO₂，得到1个电子。铜在反应中失去2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，如果有1 mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为0.5mol，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的有关计算
点评：在进行氧化还原反应的计算时，应该充分利用电子的得失守恒这一关系式。

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A. 浓硫酸和浓硝酸都具有氧化性

B. 铜和浓硫酸的反应属于置换反应

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D. 可用铝或铁制容器盛装稀硝酸

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[ ]

A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
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C．在铜和浓硝酸的反应中，硝酸只表现了氧化性，没有体现酸性
D．可用铝质或铁质容器盛装稀硝酸

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