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11.某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质.
Ⅰ.【查阅资料】
①当溴水浓度较小时,溶液颜色与氯水相似也呈黄色.
②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂.
Ⅱ.【性质验证】
实验装置如图1所示(省略夹持装置)

实验步骤:
(1)检查装置气密性,按图2加入试剂.仪器a的名称是长颈漏斗;装置CⅡ处加的试剂可以是BD(选填下列字母编号).
A.碱石灰        B.硅胶       C.浓硫酸       D.无水氯化钙
(2)装置B的作用有除去氯气中的氯化氢并作安全瓶.
(3)写出装置F中相应的离子反应方程式:S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
Ⅲ.【探究与反思】
(1)图1中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性,有同学认为该设计不能达到实验目的,其理由是未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰.该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为实验操作步骤如下:
①打开弹簧夹,缓缓通入氯气
②当a和b中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹.
③当a中溶液由黄色变为棕色时,停止通氯气.
④打开活塞d,将少量b中溶液滴入c中,关闭活塞d,取下试管c震荡.
(2)设计步骤③的实验思想是对比实验思想.
(3)步骤④的操作是打开活塞d,将少量b中溶液滴入c中,关闭活塞d,取下试管c震荡.

分析 由图中装置可知,装置A中放入二氧化锰、分液漏斗中放入浓盐酸,加热产生的氯气通入饱和食盐水除去其中的氯化氢气体,然后通入C,Ⅰ、Ⅲ处放干燥的有色布条,Ⅱ放入固体粒状干燥剂,但不能是碱性干燥剂,否则会吸收氯气,可观察到Ⅰ处布条褪色,Ⅲ处不褪色,氯气通入漏斗D中,溶液变橙色,再滴入KI溶液与苯的分层的液体中,苯层呈紫色,最后多余的氯气用硫代硫酸钠溶液吸收,Na2S2O3中硫显+2价,被氯气氧化SO42-;为排除氯气对其溴碘检验的干拢,可进行对比实验,以此来解答.

解答 解:Ⅱ.(1)仪器a的名称是长颈漏斗;装置CⅡ处加的试剂干燥氯气,且为固体,只有BD符合,故答案为:长颈漏斗;BD;
(2)生成的氯气中混有HCl,则装置B的作用有除去氯气中的氯化氢并作安全瓶,故答案为:除去氯气中的氯化氢并作安全瓶;
(3)Na2S2O3中硫显+2价,被氯气氧化SO42-,则装置F中相应的离子反应方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+,故答案为:S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
Ⅲ.(1)装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性,但氯气可与NaBr、KI均反应,未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰,不能比较Cl、Br、I的非金属性,故答案为:未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰;
(2)设计步骤③的实验思想是对比实验思想,故答案为:对比实验思想;
(3)改进的实验步骤④为打开活塞d,将少量b中溶液滴入c中,关闭活塞d,取下试管c震荡,第④步发生溴与KI的反应,
故答案为:打开活塞d,将少量b中溶液滴入c中,关闭活塞d,取下试管c震荡.

点评 本题考查氯气的制备实验及性质实验,为高频考点,把握实验装置的作用、物质的性质及非金属性比较的方法为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验中对比方法及干扰因素的分析,题目难度中等.

练习册系列答案
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  溶质
溶解度
溶剂
 AgNO3 Ba(NO32 AgClBaCl2
   水中1709.21.5×10-433.3
   液氨8697.20.80
根据离子反面总是向更难溶解或更难电离的物质的方向进行这一规律
①水中:Ba(NO32+2AgCl=BaCl2+2AgNO3
②液氨中:Ba(NO32+2AgCl=BaCl2+2AgNO3
③水中:BaCl2+2AgNO3=Ba(NO32+2AgCl
④液氨中:BaCl2+2AgNO3=Ba(NO32+2AgCl
判断上述反应能发生的是(  )
A.①③B.①④C.②③D.②④

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+
②CH2═CH-CH═CH2+Br2→CH2Br-CH═CH-CH2Br
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H2C=CHCH=CHCH3+H2C=CHCHO→
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②写出下列物质的结构简式:A:CH2=C(CH3)-CH=CH2,F:
③写出下列反应的化学方程式:B→C:BrCH2C(CH3)=CHCH2Br$→_{△}^{水}$HOCH2C(CH3)=CHCH2OH+2NaBr;D→E:HOOCC(CH3)=CHCOOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCC(CH3)=CHCOOCH2CH3+2H2O.
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II.若A为化合物
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