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    17．下列各组物质互为同素异形体的是（　　）
    A．H、D和TB．甲烷与丙烷C．乙醇与二甲醚D．红磷与白磷

    分析 化学上把由同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．

    解答 解：化学上把由同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质．
    A、H、D和T是氢元素的不同原子为氢元素的同位素，故A错误；
    B、甲烷和丙烷是结构相似，组成上相差CH2，为同系物，故B错误；
    C、乙醇与二甲醚，分子式相同结构不同，属于同分异构体，故C错误；
    D、红磷与白磷是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D正确；
    故选D．

    点评 本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；在深蓝色溶液中加入等体积的95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出．下列对此现象说法正确的是（　　）
    A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    B．[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形，中心离子Cu2+采用sp3杂化
    C．[Cu（NH3）4]SO4会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体
    D．[Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．不能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（　　）
    A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
    B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
    C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
    D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．把镁条、铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是（　　）
    A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化为Mg2+
    B．负极反应式为Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
    C．原电池工作过程中溶液pH不变
    D．Al是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某离子晶体的晶胞为正三棱柱（如图所示），该晶体中A、B、C三种微粒的数目之比为（　　）
    A．3：9：4B．1：4：2C．6：9：1D．3：8：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）
    A．NH4Cl═NH3↑+HCl↑B．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    C．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2OD．2NO+2CO$\stackrel{一定条件}{?}$N2+2CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在密闭容器中达到平衡时c（N2　）=3.5 mol•L-1，c（H2）=1 mol•L-1，c（NH3）=5 mol•L-1，求：
    （1）N2和H2的起始浓度；
    （2）N2的转化率；
    （3）平衡时压强为开始时压强的百分之几？
    （4）平衡时NH3占总体积的体积分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在定量实验中，下列关于对沉淀或晶体进行洗涤的说法，错误的是（　　）
    A．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，以提高固体的纯度
    B．洗涤的操作：向过滤器里的固体直接注入洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下，重复操作2～3次即可
    C．洗涤的试剂根据需要一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇或该物质的饱和溶液
    D．是否洗净的检验：取最后一次洗涤液，鉴别含有形成相应沉淀或晶体的该溶液中的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
    序号元素结构及性质
    ①AA是一种常见金属，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体
    ②BB是一种常见金属，原子核外有三个电子层且最外层电子为偶数
    ③CC的气态氢化物易液化常作制冷剂
    ④DD为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料
    ⑤EE原子最外层电子数是内层电子总数的3倍
    ⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
    （1）A原子在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，离子半径：B2+小于C3-（填“大于、小于或等于”）．
    （2）简单气态氢化物的热稳定性：D小于E（填“大于、小于或等于”）．
    （3）①F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O．
    ②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为，N的结构式为．
    （4）用化学方程式表明C与E这两种元素的非金属性的强弱4NH3+3O2（纯）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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