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    有一不纯的一氧化碳气体，其中混有少量水蒸气和二氧化碳．现提供如图所示的甲、乙、丙三种装置（每种都有若干个，甲中液体粘稠状），若用来①证明混有这两种气体②除去这两种气体  ③确认CO2已除尽．

    （1）甲装置的作用是
     
    丙装置的作用是
     

    （2）为达到上述①-③的目的，用各装置接口的代号，表示出正确的连接顺序．
     
    ．
    考点：气体的净化和干燥
    专题：实验题
    分析：运用无水硫酸铜遇水变蓝色的性质、浓硫酸具有吸水性、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊的性质解答该题．
    解答： 解：（1）甲中应该盛放浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，甲装置的作用是除去水蒸气； 丙装应盛装石灰水，澄清石灰水除去CO2，并检验CO2是否除净．
    故答案为：除去水蒸气；除去CO2，并检验CO2是否除净；
    （2）无水硫酸铜遇水变蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，浓硫酸具有吸水性，因此检验水蒸气选用无水硫酸铜，吸收水蒸气选用浓硫酸．检验二氧化碳用澄清石灰水．
    其顺序一般是：先验证再除杂，验证时先检验水，除杂时后除去水，以免产生干扰．故各接口的连接顺序是：不纯的一氧化碳→c、d→a、b→e、f→e、f→a→干燥、纯净的一氧化碳．
    故答案为：cdabefefa．
    点评：本题考查二氧化碳和水蒸气的检验和除杂，要明确先后顺序，以免产生干扰，注意除杂的原则问题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2（g）+I2（g）?2HI（g），现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，起始温度相同的条件下分别达到平衡．下列说法正确的是（　　）
    A、平衡时甲、乙两容器体积相等
    B、平衡时甲、乙两容器中c（H2）相等
    C、平衡时甲、乙两容器中反应速率v（H2）相等
    D、平衡时甲、乙两容器中气体总的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积相同的不同密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度，任其发生反应N2+3H2?2NH3，在第7秒时分别测定其中NH3的体积分数φ（NH3），并绘成如图曲线．
    （1）A、B、C、D、E中，尚未达到化学平衡状态的点是
     
    ．
    （2）此反应的正反应是
     
    热反应．
    （3）从T1到T2变化时，v正
     
    v逆；T3 时，v正
     
    v逆（填写“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一种简单可行的测定阿伏伽德罗常数的方法，具体步骤为：①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m克NaCl固体并转移到定容仪器A中；②用滴定管向仪器A中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度处计算出NaCl固体的体积为Vml，请回答下列问题：
    （1）步骤①中A仪器最好用
     
    ．
    A、量筒  B、烧杯  C、容量瓶  D、试管
    （2）步骤②中用酸式滴定管还是碱式滴定管
     
    ，理由是
     
    ；
    （3）已知NaCl晶体中，靠的最近的钠离子与氯离子间的平均距离为acm，用上述方法测得的阿伏伽德罗常数的表达式为：
     
    ．
    （4）实验室需要0.5mol/L硫酸溶液500mL
    ①如图所示的仪器中在配制上述溶液时还需用到的玻璃容器是
     
    （填仪器名称）．

    ②根据计算得知，所需质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
     
    mL（计算结果保留一位小数），配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知室温时，0.1mol?L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
    （1）该溶液的pH=
     
    ；
    （2）HA的电离平衡常数K=
     
    ；
    （3）升高温度时，K将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），pH将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （4）由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的
     
    倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
    （1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：
    ①CH4（g）+1/2O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?mol-1
    试判断常温下，上述反应能否自发进行：
     
    （填”能”或”否”）．有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
    ②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1
    ③CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1
    请结合以上条件写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式：
     

    （2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1molN2和2.6molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    实验数据
    时间/min51015202530
    c（NH3）/（ mol?/L-1）0.080.140.180.200.200.20
    此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为
     

    （3）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
    ①b处电极上发生的电极反应式是．
     

    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH
     
    （填写“变大”、“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度
     
    ．
    ③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷
     
    L （标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
    时间020406080100
    c（N2O4）0.100c10.050c3ab
    c（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120
    试填空：
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ，达到平衡时四氧化二氮的转化率为
     
    %．
    （2）20s时四氧化二氮的浓度c1=
     
    mol?L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为
     
    mol?L-1?s-1．
    （3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属之一．请回答下列问题：
    （1）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为
     
    ，上述反应生成的磁性固体与过量浓硝酸反应后的溶液中含有的盐的化学式为
     
    ．
    （2）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾．利用烧渣制绿矾的过程如下：

    ①烧渣溶于稀H2SO4过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的反应式，其他反应无需写出）
     
    ．
    ②向溶液X中加入足量铁屑的目的是
     
    ．
    （3）已知Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36．室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全）
     
    （提示：当某离子浓度小于10-5 mol?L-1时可以认为该离子沉淀完全了）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO3；③液态的醋酸；④铝；⑤BaSO4固体；⑥纯蔗糖（C12H22O11）；⑦酒精（C2H5OH）；⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（填序号）：
    （1）属于电解质的是
     
    ．   
    （2）属于非电解质的是
     
    ．
    （3）能导电的是
     
    ．

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