Question

将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃

时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂  2SO₃（正反应放热）。反应达到平衡后，将容

器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子

酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计

算结果保留一位小数）

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是                   。（填字母）

a．SO₂和SO₃浓度相等             b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变          d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是               。（填字母）     

a．向装置中再充入N₂               b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂               d．生高温度

（3）求该反应达到平衡时SO₃的转化率（用百分数表示）。

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

Answer 1

（1）bc         

（2）b

（3）消耗的O₂物质的量：     

          生成的SO₃物质的量：

          SO₂和SO₃的物质的量和：

          反应前的SO₂物质的量：

          SO₂的转化率：

（4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO₃不会沉淀。因此BaSO₄的质量

解析:

化学平衡是动态平衡，处于平衡状态的化学反应，并没有停止反应，化学平衡状态的“定”，指的是平衡状态时反应物中各组分的质量分数、物质的量、物质的量分数、总压强、浓度等保持不变，而平衡时的上述各种量的比较关系取决于多种条件，不一定是相等的。且平衡状态的正逆反应速率一定相同。向装置中再充入N₂和改变反应的催化剂，不能使化学平衡移动，升高温度使化学平衡移动逆向移动，

消耗的O₂物质的量：。

生成的SO₃物质的量：

SO₂和SO₃的物质的量和：

反应前的SO₂物质的量：

SO₂的转化率：

在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO₃不会沉淀。因此BaSO₄的质量