用pH试纸测定无色溶液的pH时.规范的操作是 A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化.跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上.跟标准比色卡比较 C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液.滴在pH试纸上.跟标准比色卡比较 D．在试管内放入少量溶液.煮沸.把pH试纸放在管口.观察颜色.跟标准比色卡比题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用pH试纸测定无色溶液的pH时，规范的操作是

A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：

CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g) = 4CO2(g)＋5H2O(l) △H =－2878 kJ/mol

(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g) = 4CO2(g)＋5H2O(l) △H =－2869 kJ/mol

下列说法正确的是( )

A．正丁烷的稳定性大于异丁烷

B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

C．等物质的量的正丁烷能量大于异丁烷能量

D．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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科目：高中化学 来源： 题型：

白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P a kJ·mol－1、P－O b kJ·mol－1、P=O c kJ·mol－1、O=O d kJ·mol－1

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是

A．(6a+5d－4c－12b) kJ·mol－1 B．(4c+12b－6a－5d) kJ·mol－1

C．(4c+12b－4a－5d) kJ·mol－1 D．(4a+5d－4c－12b) kJ·mol－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是

A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液稀释至10倍后pH＝4

C．0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1

D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

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科目：高中化学 来源： 题型：

1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热。

① 实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式；

② 分别取100 mL 0.50 mol/L盐酸与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃。

则实验测得的中和热△H=____ ___（保留1位小数）

③ 如果用含1 mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是____________

（2）在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），利用此反应能消除环境污染物NO。理论上每消耗标况下22.4 L NO就能放出290 kJ的热。写出该反应的热化学方程式

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关物质性质的说法中，错误的是（）

A.硫是一种黄色晶体，易溶于水 B.新制氯水应避光保存

C.新制氯水具有漂白作用 D.二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体

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科目：高中化学 来源： 题型：

能在有机物的分子中引入-OH的反应类型有：

①酯化反应；②取代反应；③消去反应；④加成反应；⑤水解反应；⑥还原反应。