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    ⑴CH3＋．CH3－．CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是      。

          A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

          B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

          C．CH3－与NH3．H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

          D．CH3＋中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

          E．两个CH3－或一个CH3＋和CH3－结合均可得到CH3CH3

          （2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

            ①指出锌在周期表中的位置：     周期，      族，       区。

            ②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式                  ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有              。

    ③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+。配位体NH3分子属于          （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键。

     


    ④右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为        ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是                             。

     ⑴（2分）CDE

          ⑵①（3分）四，  ⅡB，  ds

       ②（3分）1s22s22p63s23p63d10­ 或[Ar] 3d10­ ；sp2．sp3

           ③（2分）极性分子

         ④（2分）ZnX   该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体。

     


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网二甲基亚砜精英家教网有消炎止痛、镇静等作用．甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下生成甲硫醚（CH3-S-CH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜（精英家教网），有关反应如下：
    反应①2CH3OH（l）+H2S（g）═（CH3）2S（l）+2H2O（l）△H=-akJ?mol-1
    反应②（CH3）2S（l）+NO2（g）═（CH3）2SO（l）+NO（g）△H=-bkJ?mol-1
    反应③2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-ckJ?mol-1
    （1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式
     
    ，
    （2）能说明反应2CH3OH（l）+H2S（g）?（CH3）2S（l）+2H2O（l）达平衡状态的是
     
    ．
    A．v（CH3OH）=2v（H2S）
    B．恒容容器中，体系的压强不再改变
    C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变
    D．恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变
    （3）反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K=
     
    ．
    （4）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种．
    方法一：4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）；△H=-56.76KJ?mol-1常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的△S
     
    0（填“＞、＜”或“=”）
    方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5．工作原理如图，硼氢化钠燃料电池的正极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于同分异构体的分类，错误的是


    1. A.
      CH3CH（CH3）CH2CH3与CH3（CH2）3CH3属碳链异构
    2. B.
      CH3-CH=CH-CH3与CH2=CH-CH2-CH3属官能团异构
    3. C.
      CH≡C-C2H5与CH3-C≡C-CH3属位置异构
    4. D.
      CH2=CH-CH=CH2与CH3-C≡C-CH3属官能团异构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ⑴CH3＋．CH3－．CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是           。

    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

    C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

    D．CH3＋中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

    E．两个CH3－或一个CH3＋和一个CH3－结合均可得到CH3CH3

    （2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

    ①指出锌在周期表中的位置：第       周期，第       族，属于         区。

    ②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式                   ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有                 。

    ③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+。配位体NH3分子属于           （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键。

     


    ④右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为            ；该化合物晶体的熔点比干冰             （填写“高”或“低”），原因是                                                。

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    科目：高中化学 来源：2011年浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷（十八）（解析版） 题型：填空题

    二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用．甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下生成甲硫（CH3-S-CH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜（），有关反应如下：
    反应①2CH3OH（l）+H2S（g）=（CH3）2S（l）+2H2O（l）△H=-akJ?mol-1
    反应②（CH3）2S（l）+NO2（g）=（CH3）2SO（l）+NO（g）△H=-bkJ??mol-1
    反应③2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-ckJ?mol-1
    （1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式    ，
    （2）能说明反应2CH3OH（l）+H2S（g）?（CH3）2S（l）+2H2O（l）达平衡状态的是    ．
    A．v（CH3OH）=2v（H2S）
    B．恒容容器中，体系的压强不再改变
    C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变
    D．恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变
    （3）反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K=    ．

    （4）上图是反应③在一定条件下发生反应，反应物和生成物能量与活化能的关系．在图中曲线    （填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线，催化剂能加快反应速率的原理是    ；
    （5）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种．
    方法一：4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）；△H=-56.76KJ?mol-1
    常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的△S    0（填“＞、＜”或“=”）
    方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5．工作原理如图：

    硼氢化钠燃料电池的正极反应式    ．

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    科目：高中化学 来源：0113 期末题 题型：单选题

    下列关于同分异构体的分类，错误的是
    [     ]
    A．CH3CH(CH3)CH2CH3与CH3(CH2)3CH3 属碳链异构
    B．CH3-CH=CH-CH3与CH2=CH-CH2-CH3 属官能团异构
    C．CH≡C-C2H5与CH3-C≡C-CH3 属位置异构
    D．CH2=CH-CH=CH2与CH3-C≡C-CH3 属官能团异构

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