Question

6．已知A是气体单质，E的水溶液显强酸性．A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生下图所示的转化．

（1）写出化学式：BNH₃，DNO₂，EHNO₃；
（2）写出化学方程式
B→C：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
D→E：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（3）C物质常是汽车尾气的污染物之一，在汽车的排气管上装一个催化装置，可使C物质与CO反应，生成两种不是污染物的气体，反应的化学方程式是：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂，每消耗28g的CO，转移电子的物质的量为2mol．

Answer 1

分析 A是一种常见的气体单质，C、D是氧化物，且C与氧气反应生成D，所以该元素是变价元素，而D与水反应得到E的水溶液显强酸性，则A是N₂，B为NH₃，C是NO，D是NO₂，E是HNO₃．

解答 解：（1）A是一种常见的气体单质，C、D是氧化物，且C与氧气反应生成D，所以该元素是变价元素，而D与水反应得到E的水溶液显强酸性，则A是N₂，B为NH₃，C是NO，D是NO₂，E是HNO₃，
故答案为：NH₃；NO₂；HNO₃；
（2）B→C的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，
D→E的化学方程式：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，
故答案为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
（3）NO与CO反应，生成两种不是污染物的气体，应生成氮气与二氧化碳，反应的化学方程式是：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂，消耗28g的CO，其物质的量为1mol，转移电子的物质的量为1mol×（4-2）=2mol，
故答案为：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂；2mol．

点评 本题考查无机物的推断，涉及N元素化合物性质与转化，需要学生熟练掌握元素化合物性质，注意掌握中学常见连续反应，难度中等．