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    19．实验室预配置6mol/LH2SO4溶液，不同浓度的硫酸：
    ①240mL1.00mol•L-1的硫酸
    ②150mL3.00mol•L-1的硫酸
    ③足量的18.00mol•L-1的浓H2SO4
    现有三种规格容量瓶：250mL、500mL、1000mL，配制要求：①、②两种硫酸全部用完不足部分由③补充．请回答下列问题：
    （1）选用容量瓶的规格是1000mL．
    （2）需要18.00mol•L-1的浓H2SO4的体积是295mL．

    分析 ①、②两溶液体积和约为390mL，它们的浓度均小于6mol/L，再加约110mL18 mol/L的浓硫酸，溶质的物质的量为0.24L×1mol/L+0.15L×3mol/L+0.11L×3mol/L=1.02mol，溶液的浓度约为：$\frac{1.02mol}{0.5L}$=2.04mol/L，不能得到6mol/L的500ml硫酸，所以只能选用1000 mL容量瓶，然后根据溶液混合后，溶质的物质的量不变来解答．

    解答 解：（1）①、②两溶液体积和约为390mL，它们的浓度均小于6mol/L，再加约110mL18 mol/L的浓硫酸，溶质的物质的量为0.24L×1mol/L+0.15L×3mol/L+0.11L×3mol/L=1.02mol，溶液的浓度约为：$\frac{1.02mol}{0.5L}$=2.04mol/L，不能得到6mol/L的500ml硫酸，所以只能选用1000 mL容量瓶；
    故答案为：1000mL；
    （2）欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL所需硫酸的物质的量：1L×6 mol/L=6mol，由溶液混合前后溶质的物质的量不变，则需要加入的硫酸的物质的量为6mol-0.24L×1mol/L+0.15L×3mol/L=5.31mol，需要浓硫酸的体积V=$\frac{5.31mol}{18mol/L}$=0.295L=295mL；
    故答案为：295.0mL．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，侧重考查有关物质的量浓度计算，注意容量瓶规格选择方法，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、Z、W、R是短周期中的五种元素，其原子序数依次增大，X、W最外层电子数相等，X为地壳中含量最多的元素，Y是短周期中金属性最强的元素，Z单质是生活应用广泛的常见金属单质，下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：Y＞XB．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W
    C．气态氢化物的稳定性：X＞WD．单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下表中，对有关除杂的方法不正确的是（　　）
    物质      杂质方法
    A乙烷乙烯一定条件下与H2反应使乙烯转化为乙烷
    B乙炔H2S通入CuSO4溶液的洗气瓶洗气
    C溴苯Br2加NaOH溶液后分液
    D工业酒精H2O（转为无水酒精）加入生石灰，蒸馏
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    T最外层电子数比内层电子总数少4
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y与氢形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1
    Z元素最高正价与负价的绝对值之差是6
    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C，在周期表中的位置是第二周期 IVA族．
    （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该离子与Z离子形成化合物的电子式．
    （3）写出元素X、T形成的化合物XT2的电子式．
    （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b、d、e（填序号）
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    d．与铁加热，Z生成三价铁，T生成二价铁
    e．T原子与Z原子电子层数相同，Z原子半径小于T原子
    （5）T的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
    （6）分别用电子式表示Z与镁元素、Y与氮元素形成化合物的过程：，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．硝酸与金属反应时，浓度不同生成的还原产物也可能不同．某兴趣小组进行了如下实验探究．
    【查阅资料】
    a．镁与硝酸反应生成各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如图1所；
    b．NO2沸点为21℃；NO沸点为-151℃；
    c.2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O，NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O．
    【实验探究】该小组拟选用如图2所示装置探究镁与4mol•L-1硝酸反应的产物．为了证明该反应中生成氮氧化物，请你选择适当的装置并甲乙连接（部分装置可重复使用）．

    （1）①a仪器的名称是分液漏斗．
    ②该实验反应初始时，装置A中生成的气体中最多的是NO（忽略烧瓶中存在的O2）．
    ③装置的连接顺序为A→BCDC．
    （2）连接好装置后，向装置D中通入微过量的O2．
    ①证明气体产物中有NO生成的实验现象是C中酚酞溶液不褪色，D装置中有红棕色气体出现．
    ②最后从装置中逸出的气体主要是氮气和氢气．
    （3）写出装置C的两个作用：①吸收未被冷却的二氧化氮，②吸收剩余二氧化氮气体，防止污染空气．
    （4）实验中硝酸被镁还原的产物除气体外，溶液中还可能有一种还原产物，这种还原产物可能是硝酸铵（填化学式），请设计实验验证你的猜想取少量A中溶液于试管中，加入过量浓氢氧化钠溶液，用湿润的粉红色石蕊试纸放在试管口，微热试管如果红色石蕊试纸变蓝，则可证明铵根离子产生，产物中含硝酸铵．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．“青篙一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程是对青篙素的提取，属于化学变化
    B．向漂白粉溶液中滴加少量醋酸，漂白速率会加快
    C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止水体富营养化
    D．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某学习研究小根据金属锌、铝、铁分别与稀盐酸反应的相对速率，探究金属锌、铝、铁的金属活动性和反应速率测定．
    【实验设计】为了达到实验目的，必须控制实验条件．你认为控制的实验条件是（可填满也可不填满）
    （1）反应体系的温度（相同）；（2）盐酸的浓度（相同）；（3）取用盐酸的体积（相同）；（4）金属的（比）表面积（或金属粉末的粗细程度）（相同）．
    【实验探究】该学习研究小组在上述实验条件相同的情况下，进行三组实验：各量取50mL稀盐酸于小烧杯中，分别同时加入足量的三种表面无氧化膜的金属片，用pH计测定溶液的pH并将信息传输到电脑，电脑动态地绘制出溶液中c（H+）随时间t的变化曲线（反应过程中溶液的体积没有变化）．图1是反应到t1s时电脑记录的曲线：
    【交流与表达】根据上述c（H+）随时间t的变化曲线回答下列问题：
    （1）表示金属活动性最弱的金属与H+反应的变化曲线是c（填“a”、“b”或“c”编号）． 
    （2）在同一时间内，表示不同反应的反应速率可以有：同温同压下放出氢气的体积V（H2）；溶液中H+浓度的减少△c（H+）；固体减少的量△m或△n．在0一t1s之间，设A1和Zn分别与盐酸反应的速率为v（Al）和v（Zn）：
    Ⅰ．若以溶液中c（H+）减少来表示不同反应的速率，即v（Al）：v（Zn）═3：1；
    Ⅱ．若以固体质量的减轻来表示不同反应的速率，即v（Al）：v（Zn）═54：65；
    Ⅲ．若以固体物质的量减少来表示不同反应的速率，即v（Al）：v（Zn）═2：1．
    IV．可以利用图2所示的装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率，请回答下列问题：
    按照上述装置图安装3套相同的装置，并检验装置气密性良好，将注射器的活栓推至“0”刻度处；然后在三个锥形瓶中分别放入相同形状的锌粒2g，并分别通过分液漏斗在锥形瓶中加入1mol•L-1、2mol•L-1和4mol•L-1的稀硫酸40mL．请补全下表空白：
    序号加入的稀硫酸浓度反应时间/min收集的气体/mL反应速率mL•min-1
    ①1mol•L-11110
    ②2mol•L-1a10b
    ③4mol•L-1105.0
    请选择一组合适的数据填写在第②组实验中的a、b处B．
    A．12和0.83B．6和1.67C．1和10D．6和3.67．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．肼为无色油状液体，主要用作火箭和喷气发动机的燃料之一，通常由水合肼（N2H4•H2O）脱水制得．常压下，水合肼可以和水形成共沸物，具有极强的还原性，易被氧化成N2．某探究小组通过查阅文献，利用尿素制取水合肼．反应原理如下：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl 
    实验一：制备NaClO溶液（基本装置如图1所示）
    （1）写出装置a中所发生的离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2+Cl2↑+2H2O；
    （2）某同学认为用上述方法制备的Cl2含有HCl杂质，直接通入NaOH会引入新杂质．这种说法是否正确不正确 （填“正确”或“不正确”），理由为因为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，反应生成NaCl，不会引入杂质 （结合方程式说明）．
    实验二：制取水合肼（基本装置如图2所示，夹持、冰水浴等装置均省略）
    称取一定质量尿素配成溶液倒入三颈烧瓶，并将三颈烧瓶置于冰水浴中．将装置b中所制得的溶液注入分液漏斗，并缓慢滴入三颈烧瓶中．然后急速升温，在102～103℃反应5min．充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～ll4℃馏分．
    （3）采用“缓慢滴入”的原因是防止NaClO过量将水合肼氧化；温度计A和B均是用来控制加热温度的，其中A的温度控制范围为108～ll4℃．
    实验三：测定馏分中水合肼的质量分数（基本步骤如下）
    a．称取馏分5.000g，加入适量NaHC03固体，配制成100mL溶液．
    b．移取10.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入10mL水和2-3滴淀粉溶液，摇匀．
    c．用0.2000mol•L-1碘的标准溶液滴定至溶液出现蓝色且半分钟内不消失．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准溶液的体积．
    d…
    （4）滴定时，碘的标准溶液盛放在②中（选填图3中“①”或“②”）；
    （5）水合肼与碘的标准溶液反应的化学方程式N2H4•H2O+2I2=N2+4HI+H2O；
    （6）若滴定消耗碘的标准溶液的体积平均为18.00mL，馏分中水合肼的质量分数为18.00%（保留四位有效数宇）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示
    （1）SO2气体与Fe3+反应的产物有Fe2+、SO42-、H+（填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是1：2．
    （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是BD．
    A．Na2SO3溶液与HNO3         B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧         D．铜与热浓H2SO4
    （3）装置C的作用是除去多余的SO2，防止污染大气．
    （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有BF（填序号）．
    A．蒸发皿    B．石棉网     C．漏斗   D．烧杯      E．玻璃棒     F．坩埚
    （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    上述方案不合理的是方案①，原因是因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色．

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