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    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：aKClO3+bHCl（浓）→cKCl+dClO2+eCl2↑+fH2O
    （1）浓盐酸在反应中显示出来的性质为
     
    、
     
    ；还原产物为（填名称）
     
    ．
    （2）根据Cl元素守恒得a、b、c、…的关系式为
     
    ．
    （3）产生2mol ClO2，则转移的电子的物质的量为
     
     mol．
    （4）写出该反应的离子方程式
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）该反应中，HCl中部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变，根据化合价是否变化判断浓盐酸性质；氧化剂对应的产物是还原产物；
    （2）根据得失电子守恒、原子守恒配平方程式；
    （3）根据二氧化氯与转移电子之间的关系式计算；
    （4）根据反应物、生成物结合离子方程式规则书写方程式．
    解答： 解：（1）该反应中，HCl中部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变，所以浓盐酸体现酸性和还原性，该反应中氯酸钾是氧化剂，所以还原产物是二氧化氯，故答案为：还原性、酸性；二氧化氯；
    （2）该反应中氯酸钾中Cl元素化合价由+5价变为+4价、HCl中Cl元素化合价由-1价变为0价，其转移电子数是2，所以e=1、d=2，再结合原子守恒得a=2、b=4、c=2、f=2，则a+b=c+d+2e，故答案为：a+b=c+d+2e；  
    （3）产生2mol ClO2，则转移的电子的物质的量=2mol×1=2 mol，故答案为：2； 
    （4）该反应离子方程式为ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2+Cl2↑+2H2O，故答案为：ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2+Cl2↑+2H2O．
    点评：本题考查了氧化还原反应，根据反应中元素化合价变化来分析解答，注意该反应化合价变化的元素都是Cl元素，但元素化合价变化时不能交叉，+5价Cl元素只能转化为+4价，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）
    A、y g该氯原子所含的电子数为
    17y
    a
    B、x g该氯原子的物质的量一定是
    x
    a×NA
    mol
    C、1mol该氯原子的质量是aNAg
    D、该氯原子的摩尔质量为a g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（　　）
    点燃．
    A、n（Cl2）：n（Fe）=5：4    5Cl2+4Fe 
     点燃 
    .
     
     2FeCl2+2FeCl3
    B、n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1   Fe2++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl-
    C、n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3   2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
    D、n（Fe）：n（HNO3（稀））═1：3  4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I、某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：（其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂）

    （1）在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的离子移动方向为：K+移向
     
    烧杯，（填“A”或“B”），
    （2）锌电极为电池的
     
    极，发生的电极反应式为
     
    ；铜电极上发生的电极反应式为
     
    ；
    Ⅱ、该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线（铜制），电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转．回答下列问题：
    （3）对于实验中产生电流的原因，该小组进了深入探讨，后经老师提醒注意到使用的是铜导线，烧杯A实际为原电池，B成了用电器．对于图乙烧杯A实际是原电池的问题上，该小组成员发生了很大分歧：
    ①一部分同学认为是由于ZnSO4溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu做电极，H2SO4溶液作为电解质溶液而构成的原电池．如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：正极：
     

    ②另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池．如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：正极：
     

    （4）若第（3）问中②观点正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电．其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，最终铝变成氢氧化铝．请写出该电池工作时总反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在烷烃分子中的基团-CH3、  中的碳原子分别称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示．
    例如： 分子中n1=6、n2=1、n3=2、n4=1．试根据不同烷烃的组成结构，分析出烷烃（除甲烷外）各原子数的关系．
    （1）烷烃分子中氢原子数n0与n1、n2、n3、n4之间的关系是：n0=
     
    或n0=
     
    ．
    （2）4种碳原子数之间的关系是n1=
     
    ．
    （3）若某分子中n2=n3=n4=1，该烷烃的可能是
     
    ．（任写一种的名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
    （1）乙烯的电子式
     
    ．
    （2）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是
     
    ．
    A．CH3CH3B．CH3CHCl2
    C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br
    （3）已知 2CH3CHO+O2 
    催化剂
    △
     2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．

    反应②的化学方程式为
     
    ．
    工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在2L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．根据图象进行计算：
    （1）反应开始到5min时，A的反应速率为
     

    （2）反应进行到5min时，B的转化率为
     

    （3）反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
    （1）人们把电子云轮廓图称为原子轨道，s电子的原子轨道都是
     
    形的，p电子的原子轨道都是
     
    形的．
    （2）原子序数为24的元素原子中有
     
    个能层，
     
    个能级，
     
    个未成对电子．
    （3）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中
     
    区和
     
    族．
    （4）H2O、BF3、PCl3和PCl5四种分子中各原子均达8电子结构的分子是
     

    （5）NCl3常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂．NCl3分子的立体构型是
     
    ，中心原子采取
     
    杂化方式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H2=-241.7kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ?mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A、C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=-131.2 kJ?mol-1
    B、H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
    C、2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=-483.4 kJ?mol-1
    D、H2O（g）═H2O（l）△H=-44.1 kJ?mol-1

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