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    19．（1）Fe2+在基态时，核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d6．
    （2）羟胺（NH2OH）中采用sp3杂化的原子有N、O，羟胺熔沸点较高，是因为分子间存在较强的NH2OH分子之间存在氢键．

    （3）Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图1）中，配位数为6．
    （4）根据价层互诉理论，C1O4-空间构形为正四面体．
    （5）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2，则该磁性材料的化学式为Fe4N．

    分析 （1）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，根据构造原理写出亚铁离子核外电子排布式；
    （2）根据N、O原子价层电子对数，判断杂化方式；NH2OH中存在氢键，沸点较高；
    （3）由结构可知，Fe2+与6个N原子之间形成配位键；
    （4）计算Cl原子价层电子对数、孤对电子数，判断空间结构；
    （5）利用均摊法确定其化学式．

    解答 解：（1）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，Fe2+在基态时核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d6；
    故答案为：ls22s22p63s23p63d6；
    （2）羟胺分子中，价层电子对为4的原子有N、O原子，所以采用sp3杂化的原子有N、O原子；NH2OH分子之间存在氢键，沸点较高，
    故答案为：N、O；NH2OH分子之间存在氢键；
    （3）由结构可知，Fe2+与6个N原子之间形成配位键，故配位数为6，故答案为：6；
    （4）ClO4-的中Cl原子价层电子对数为4+$\frac{7+1-2×4}{2}$=4、没有孤对电子，其空间结构为正四面体，故答案为：正四面体；
    （5）铁原子个数=8×$\frac{1}{8}$，氮原子个数是1，所以其化学式为Fe4N，故答案为：Fe4N．

    点评 本题涉及化学式的确定、配位数的判断、杂化方式的判断等知识点，这些都是考试热点，难点是配位数的确定，根据概念来确定即可，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现拟用50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．某研究性学习小组甲、乙、丙分别设计了如下实验方案：
    甲：将50mL NaOH溶液盛装在锥形瓶中，用导气管通过CO2气体．
    乙：将CO2气体通入50mL NaOH溶液中至过量，加热蒸发过滤得晶体，然后加热晶体完全分解，把所得粉末溶于水即制得Na2CO3溶液．
    丙：①用25mL NaOH溶液吸收过量CO2气体至不再溶解；②小心煮沸溶液；③冷却后再加入25mL NaOH溶液，使溶液充分混合即得Na2CO3溶液．
    试回答：
    （1）甲、乙、丙实验方案最合理的是丙．
    （2）甲实验方案中，由于CO2的通入量不同，溶液中的溶质不同，可能存在以下四种情况，请填写四种情况溶质的化学式：①Na2CO3、NaOH，②Na2CO3，③Na2CO3、NaHCO3，④NaHCO3，
    （3）乙实验方案中，加热晶体的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，
    （4）写出丙方案中的有关离子方程式：OH-+CO2=HCO3-、HCO3-+OH-═CO32-+H2O或CO2+2OH-═CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-、HCO3-+OH-═CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氮族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）：
    （1）氮是地球上含量丰富的一种元素，工业上用N2和H2合成NH3．
    ①已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
    则4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=-1170.4kJ•mol-1．
    ②现将1mol N2（g）、3mol H2（g）充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，下列说法中正确的是C．

    A．图1甲为用H2表示的反应速率变化曲线
    B．图1乙表示反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p的变化情况
    C．图1丙的两个容器中分别发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）、2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）．达到化学平衡时，相同组分的浓度相等且两个反应的平衡常数互为倒数
    （2）反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0，在2L密闭容器中放人1molPCl5，保持一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s　0　50　150　250　350
    　n（PCl3）mol　0　0.16　0.19　0.20　0.20
    ①若改变温度使v（逆）增大，平衡正向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；
    ②该温度下，该反应的平衡常数为0.025．
    （3）①推断As元素在周期表中的位置是第四周期VA族．
    ②已知某砷酸盐可发生如下反应：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．某化学兴趣小组利用该反应原理设计如图2所示装置：C1、C2是石墨电极，A中盛有KI和I2混合溶液，B中盛有Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K后，A中溶液颜色逐渐变深，灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应式是AsO42-+2H++2e-=AsO32-+H2O；一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针向左偏（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．按要求完成下列问题．
    （1）写出Mg2+的电子排布式1s22s22p6．
    （2）依次指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：Co3+、CN-、6．
    （3）判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：平面正三角形、sp2、120°．
    （4）下列（如图）分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．价电子构型为3d54s2的元素属于（　　）
    A．稀有气体B．过渡元素C．氧族元素D．卤族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的溶质的物质的量浓度（c）和溶质的质量分数（w）关系是（　　）
    A．c和w都不同B．c和w都相同C．c相同，w不同D．w相同，c不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．向某溶液加入Ba（NO3）2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO42-错（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列涉及有机物的说法正确的是（　　）
    A．石油和植物油都是混合物，且属于不同类的有机物
    B．甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
    C．用酸性K2Cr2O7 溶液鉴别乙醇与乙醛溶液
    D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法或表示法正确的是（　　）
    A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
    B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
    C．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L的溶液一定呈中性
    D．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动

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