练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是（ ）

    a

    b

    实验现象预期

    结论

    A

    铜丝

    浓硝酸

    试管c中有大量红棕色气体

    硝酸有强氧化性

    B

    木条

    18.4mol/L硫酸

    木条变黑

    浓硫酸有酸性及氧化性

    C

    生铁

    NaCl溶液

    导管处发生倒吸

    生铁发生吸氧腐蚀

    D

    铁丝

    含少量HCl的H2O2溶液

    试管c中有大量无色气体

    该反应中铁作催化剂


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】C
    【解析】解：A．二氧化氮能与水反应生成一氧化氮，一氧化氮是无色气体，故A错误；
    B．木条变黑说明浓硫酸有脱水性，故B错误；
    C．NaCl溶液呈中性，在中性条件下发生吸氧腐蚀，故C正确；
    D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与双氧水反应生成氯化铁，催化剂为氯化铁，故D错误．
    故选C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．现代以石油化工为基础的三大合成材料除塑料外，还有_________、_________

    Ⅱ．了解一些用药常识，有利于自我保健。

    （1）药品常用淀粉作黏合剂，淀粉水解的最终产物是_______________。

    （2）现有下列药物：青霉素、阿司匹林、麻黄碱、抗酸药（有效成分为碳酸镁）。

    ①其中属于解热镇痛药物的是___________，青霉素的作用___________。

    ②碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是（用离子方程式表示）______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，，则Va、Vb的关系正确的是 （ ）

    A. Va＞10 Vb B. Va＝10 Vb C. Vb ＜10Va D. Vb ＞10Va

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

    回答下列问题：
    （1）NaClO2中Cl的化合价为 ．
    （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 ．
    （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+ ， 要加入的试剂分别为、 ． “电解”中阴极反应的主要产物是 ．
    （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2 ． 此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ， 该反应中氧化产物是 ．
    （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为 ． （计算结果保留两位小数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于蛋白酶的叙述，不正确的是（ ）

    A. 蛋白酶是蛋白质

    B. 蛋白酶的最适pH值是1．9

    C. 蛋白酶只能水解蛋白质

    D. 蛋白酶在100℃时完全失活

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠应用于冶金、燃料，皮革，电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是

    A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原于的数目一定大于4NA

    B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA

    C. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA

    D. 通常状况下,11.2LCO2中含质子的数目为11NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生产中有广泛应用。

    (1)下列性质的递变顺序不正确的是_____(填字母)。

    A.酸性:H2SeO4>H2SeO3 B.非金属性:O>S>Se>Te

    C.还原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O D.热稳定性:H2O>H2Te>H2Se>H2S

    E.沸点: H2Te>H2Se>H2S>H2O

    (2)在常温下进行的置换反应X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的单质，W、V是化合物。

    ①若W是水，且作还原剂，反应的化学方程式为_________。

    ②若V是水，为还原产物，反应的化学方程式为_____________。

    (3) ①一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应H2S(g)S2(g)+2H2(g)。下列情况中，可判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

    A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的压强不再变化

    C. 不再变化 D.H2S与H2的消耗速率相等

    ②已知:液态CS2完全燃烧生成CO2、SO2气体，每转移3mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS2(1)的燃烧热的热化学方程式：______________。

    (4) ①工业上，用S02还原TeC14溶液制备碲(Te)，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。

    ②以石墨为电极，电解强碱性Na2TeO3溶液也可获得碲，电解过程中阴极的电极反应式为_____；阳极产生的气体是_____ (填化学式)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰，工艺流程如下：

    己知相关信息如下：

    ①菱猛矿的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

    ②氢氧化物沉淀的条件:Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.7、3 2；Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。

    ③“焙烧”过程的主要反应MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。

    ④常温下，几种难溶物的Ksp如下表所示:

    难溶物

    Mn(OH)2

    MnCO3

    CaF2

    MgF2

    Ksp

    2.0×10-13

    2.0×10-11

    2.0×10-10

    7.0×10-11

    （1）分析图1、图2、图3，最佳的焙烧温度、焙烧时间、m(NH4Cl)/m(美锰矿粉)分别为____、____、____。

    （2） “除杂”过程如下:

    ①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O3>H2O2 >Cl 2>MnO2 >Fe2+，则氧化剂X宜选择_________(填字母)。

    A. (NH4)2S2O3 B. MnO2 C. H2O2 D. Cl 2

    ②调节pH时，pH 可取的最低值为_____________。

    ③当CaF2、MgF2两种沉淀共存时，若溶液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，则c(Mg2+)=____mol/L。

    （3）“沉锰”过程中,不用碳酸纳溶液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是__________。

    （4）测定碳酸锰粗产品的纯度。实验步骤:

    ①称取0.5000g碳酸锰粗产品于300mL锥形瓶中，加少量水湿润，再加25mL磷酸，移到通风橱内加热至240℃，停止加热，立即加入2 g硝酸铵，保温，充分反应后，粗产品中的碳酸锰全部转化为[Mn(PO4)2]3-，多余的硝酸铵全部分解。用氮气赶尽锥形瓶内的氮氧化物，冷却至室温。

    ②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL，滴加2-3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol/L的硫酸亚铁铵[(NH4)Fe(SO4)2]标准溶液滴定,发生的反应为[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-。到达滴定终点时，消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的体积为20.00mL。

    计算:碳酸锰粗产品的纯度=___________。

    误差分析:若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰粗产品的纯度_____(填“偏高”“偏低”或 “无影响”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2 + 4Fe3+ Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。

    （1）该反应中，Fe3+体现________性。

    （2）上述总反应的原理如图所示。

    负极的电极反应式是________。

    （3）一定温度下，控制浸取剂pH = 1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：

    实验

    操作

    2小时后Cu2+浸出率/%

    I

    加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液

    78.2

    II

    加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液，通入空气

    90.8

    III

    加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液，再加入少量0.0005 mol·L－1 Ag2SO4溶液

    98.0

    ①对比实验I、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是________。

    ②由实验III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：

    ⅰ．CuFeS2+4Ag+==Fe2++Cu2++2Ag2S

    ⅱ．Ag2S+2Fe3+==2Ag++2Fe2++S

    为证明该催化原理，进行如下实验：

    a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005 mol·L－1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中________，证明发生反应i。

    b．取少量Ag2S粉末，加入________溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应ii。

    （4）用实验II的浸取液电解提取铜的原理如图所示：

    ① 电解初期，阴极没有铜析出。用电极反应式解释原因是_______________。

    ② 将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是 _____________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案