Question

（12分）某化学兴趣小组利用下图所示原电池装置进行实验，请回答下列问题：

（1）实验中，同学们发现两装置电流计的指针偏转方向不同，因此有人提出以下观点，其中正确的是____________。（双选题，漏选得1分，多选错选得0分）

A、金属活动性铝比镁强

B、金属活动性镁比铝强，两装置中镁均为负极

C、仅根据金属活动性顺序不能准确判断原电池的正负极

D、原电池中的正负极受电解质溶液的酸碱性、强氧化性等因素的影响

（2）写出甲图中的电极反应式：

①正极：__________________________________________；

②负极：__________________________________________。

（3）乙图中铝片与NaOH溶液反应的总化学方程式为______________________。某同学测得乙图中实验前铝片的质量是10g，实验后的质量是4.6g，则在实验过程中产生氢气的体积为        L（标况），转移电子的物质的量为      mol。

 

Answer 1

【答案】

（1）CD（双选题，漏选得1分，多选错选得0分）

（2）①2H⁺＋2e^―==H₂↑；    ②Mg - 2e^―==Mg^2＋

（3）2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑      6.72L  ，0.6mol

【解析】（1）在一般情况下，原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极。但是还需要考虑所用的电解质溶液。由于镁和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠反应，所以此时作负极的是铝，而不是镁，镁作正极。所以正确的答案是CD。

（2）甲装置中镁是负极，失去电子。铝是正极，溶液中的氢离子得到电子，生成氢气。

（3）铝和氢氧化钠反应生成氢气、偏铝酸钠和水，反应式为2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑。根据题意可知，消耗的铝是10g－4.6g＝5.4g，物质的量是。所以生成氢气是0.3mol，转移电子是0.2mol×3＝0.6mol。