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    如图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图．

    注射器1中抽取了100mL CO2，U型管中装有适量小玻璃珠和约1.5g Na2O2粉末．实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U型管，注射器2活塞缓缓向外移动．回答下列问题：（本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力）
    （1）U型管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是
     
    ．
    （2）U型管中可观察到的反应现象是
     
    ．
    （3）注射器I活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是
     
    ．
    （4）为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是
     
    ．
    （5）要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是
     
    ．
    （6）本实验结束后固体产物板结，难以从U型管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如图示仪器和试剂中选择
     
    （填字母）．当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）U型管内的玻璃珠并不参与反应，所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，增大过氧化钠和二氧化碳气体接触面积使之充分反应；
    （2）随过氧化钠和二氧化碳的反应生成碳酸钠固体，固体由黄色变化为白色；
    （3）依据二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气的体积减小一半为50ml，但反应是放热反应，温度升高，气体体积增大；
    （4）为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，注射器中反复几次推入U形管；
    （5）依据氧气特征性质是能使带火星的木条复燃证明；
    （6）依据反应生成的固体是碳酸钠，设计实验用盐酸溶解后生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊证明；
    解答： 解：（1）U型管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是，增大反应速率，增大过氧化钠和二氧化碳的接触面，使反应完全，
    故答案为：增大过氧化钠和二氧化碳的接触面，使反应完全；
    （2）U形管中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，固体颜色逐渐由黄色变化为白色，
    故答案为：淡黄色粉末渐渐变白；
    （3）注射器I体积为100ml，活塞推到底后，依据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应后生成的氧气为50ml，注射器2中收集到的气体大于50mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是该反应为放热反应，使反应后气体温度升高，体积变大，
    故答案为：该反应为放热反应，使反应后气体温度升高，体积变大；
    （4）为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，注射器中反复几次推入U形管，将注射器2中气体再推入U型管，反复数次，
    故答案为：将注射器2中气体再推入U型管，反复数次；
    （5）氧气特征性质是能使带火星的木条复燃证明，打开胶塞，立即将带有火星的木条伸入U型管中，木条复燃，证明生成氧气，
    故答案为：打开胶塞，立即将带有火星的木条伸入U型管中，木条复燃；
    （6）反应生成的固体是碳酸钠，设计实验用盐酸溶解后生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊证明，选择单孔胶塞，分液漏斗和稀盐酸，组装好装置，从分液漏斗加入稀盐酸和生成的碳酸钠反应生成二氧化碳气体，据统计步骤为：关闭K1、K4止水夹，打开K2、K3止水夹；打开分液漏斗活塞将稀盐酸滴入U型管中，观察试管内Ca（OH）2溶液是否变浑浊，若变浑浊证明生成碳酸钠，
    故答案为：DEA；关闭关闭K1、K4止水夹，打开K2、K3止水夹；打开分液漏斗活塞将稀盐酸滴入U型管中，观察试管内Ca（OH）2溶液是否变浑浊．
    点评：本题考查了实验验证物质性质的实验方法和设计，物质性质，气体体积变化，气体验证，找你给我实验基本操作和注意问题是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    每年的4 月 22日是世界地球日，第40个世界地球日的主题是“绿色世纪”．下列行为不符合这一主题的是（　　）
    A、推动农作物秸秆禁烧和综合利用，控制环境污染，提高粮食产量
    B、为防止电池中的重金属污染土壤和水体，将废电池深埋
    C、开发太阳能等洁净能源，减少使用化石燃料
    D、研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，将 2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
    组别 一元酸 NaOH 混合溶液的pH
    甲 c（HX）=0.1mol/L c（NaOH）=0.1mol/L pH=9
    乙 c（HY）=c1mol/L c（NaOH）=0.1mol/L pH=7
    ①甲组实验中混合溶液中离子浓度由大到小顺序为
     
    ，
    由水电离出的 c（OH-）=
     
    mol/L．
    ②乙组实验中HY为强酸，则 HY溶液的c1
     
    （填“＜”，“=”或“＞”）0.1mol/L．
    （2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．
    某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n（NO）/n（CO）比例变化情况如图．

    ①为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n（NO）/n（CO）比例分别为
     
    、
     
    ．
    ②用 CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质．CH4与NO发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数 （Κ）．
    温 度 250℃ 300℃ 350℃
    Κ 2.041 0.270 0.012
    ①由表中数据判断△H
     
    0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某温度下，将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则此时的温度为
     
    ℃．
    ③请在下列坐标中的画出②中求得温度下CO、H2和 CH30H的浓度随时间变化的曲线，并进行适当的标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
    （1）用CO2和H2合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机．
    已知：CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-565.6kJ?mol-1，
    请写出工业上用CO2和H2合成CH3OH（l）的热化学方程式：
     
    ；
    （2）一种新型燃料电池，一极通入空气，一极通入CH3OH（g），电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-．则在该熔融电解质中，O2-向
     
    （ 填“正”或“负”）极移动，电池负极电极反应为：
     
    ；
    （3）如图是一个电化学装置示意图．用CH3OH-空气燃料电池做此装置的电源．如果A是铂电极，B是石墨电极，C是CuSO4 溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8g CuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为
     
    ；
    （4）常温下0.01mol?L-1 的氨水中=1×10-6，则该溶液的pH为
     
    ，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为
     
    ；将 pH=4的盐酸溶液V1 L与 0.01mol?L-1 氨水V2 L混合，若混合溶液pH=7，则V1 和V2 的关系为：V1
     
     V2 （填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求回答下列问题：
    （1）“硅材料”又被称为信息材料，其中广泛用于光导纤维的材料是（填化学式，下同）
     
    ，作为半导体材料广泛用于制造集成电路的是
     
    ．
    （2）硝酸是一种重要的化工原料，工业用氨气作原料生产，写出氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式-．
    （3））写出氯气通入KI溶液中反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（　　）
    A、元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
    B、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO4
    C、三种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定
    D、原子序数由大到小的顺序为Z＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子可能大量存在的是（　　）
    A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
    B、K+、Na+、HCO3-、NO3-
    C、Ba2+、Na+、OH-、Cl-
    D、OH-、SO32-、Ca2+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g） 放热反应，在其他条件不变时，下列说法正确的是（　　）
    A、达到平衡后，减少A2的量，平衡正向移动
    B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
    C、达到平衡后，升高温度平衡正向移动
    D、达到平衡后，减小压强平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于NH4Cl溶液的叙述中，正确的是（　　）
    A、c（NH4+）＞c（Cl-）
    B、c（NH4+）＜c（Cl-）
    C、c（NH4+）=c（Cl-）
    D、不能确定c（NH4+）与c（Cl-）的大小

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