Question

11．图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥	①		②
三	③	④	⑤	⑪			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
（2）地壳中含量最多的金属元素是Al．写出元素⑥的最简单氢化物的化学式CH₄．
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃．
（4）写出③、④、⑤对应离子氧化性由强到弱的是Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺，②、⑦、⑩对应氢化物酸性由强到弱的是HBr＞HCl＞HF．
（5）写出⑤与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为C、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br、⑪为Si，
（1）稀有气体Ar最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（2）地壳中含量较多的元素依次是氧、硅、铝、铁，其中铝、铁是金属元素；元素⑥为碳，CH4是最简单的有机化合物；
（3）元素周期表右上方的非金属性最强，0族元素除外，但元素最高价氧化物的水化物中高氯酸是最强酸，最强的含量K的金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的碱性最强；氢氧化铝是两性氢氧化物；
（4）③、④、⑤均为金属元素，金属越活泼，对应阳离子的氧化性越弱，Al是其中金属性最弱的金属元素；②、⑦、⑩对就的氢化物依次为HF、HCl、HBr，其水溶液的酸性依次增强，其中HF为弱酸，其余均为强酸；
（5）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为C、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br、⑪为Si；
（1）稀有气体Ar最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）Al是地壳中含量最高的金属元素，碳的最简单氢化物为CH₄，故答案为：Al；CH₄；
（3）氯元素最高价氢化物对应水化物HClO₄是最强酸，K的金属性最强，KOH碱性最强；氢氧化铝是两性氢氧化物，故答案为：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（4）Na、Mg、Al三种金属元素对应阳离子氧化性由强到弱的顺序为Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺；F、Cl、Br三种元素的氢化物水溶液酸性由强到弱的顺序为HBr＞HCl＞HF；故答案为：Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺；HBr＞HCl＞HF；
（6）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，注意整体把握元素周期表结构，熟练掌握基础知识．