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    1．配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是（　　）
    A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    B．称量时，在天平托盘上放上称量纸，将NaOH固体放在纸上称量
    C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
    D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

    分析 根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

    解答 解：A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A错误；
    B、氢氧化钠固体易潮解，放在纸上称量时吸潮后，会导致氢氧化钠的实际质量偏小，故所配溶液的浓度偏低，故B错误；
    C、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C正确；
    D、摇匀时，液面低于刻度线是正常的，若再加水至刻度线，则会导致浓度偏低，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是（　　）
    A．NH4+B．Al2O3C．HCO3-D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有${\;}_{a}^{\;}$A、${\;}_{b}^{\;}$B、${\;}_{c}^{\;}$C、${\;}_{d}^{\;}$D、${\;}_{e}^{\;}$E五种短期周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素，已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异同体，人类已知的化合物中，有一类化合物种类已超过三千万中，这类化合物中一般都含有A、B两种元素，根据以上信息回答下列有关问题：
    （1）请写出下列元素的名称：
    B碳D氧E磷．
    （2）写出B、D两元素按照1：2组成的分子的电子式．
    （3）写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式（写出2种即可）（NH4）2CO3、（NH4）3PO4等．
    （4）在A、B、C、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式OH-+HCO3-=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．固体X在一定条件下加热分解，其化学方程式为2X$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Y↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2密度的a倍，则X的相对分子质量为5a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．0.5L的溶液中含有Na+、Mg2+、Al3+和SO42-四种离子，其中Na+、Mg2+和SO42-的浓度大小如图所示，则下列有关说法错误的是（　　）
    A．该溶液中NaSO4的物质的量浓度为1.0mol•L-1
    B．该溶液中MgSO4的物质的量为0.25mol
    C．该溶液中MgSO4的质量为30g
    D．该溶液中Al2（SO4）3的物质的量浓度为1.0mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．现需要物质的量浓度为1.0mol•L-1的NaOH溶液480mL．回答下列问题：
    （1）实验室要配制此溶液，需要称量的NaOH固体的质量为20.0g．
    （2）实验过程中可供选择的仪器有：①③⑥⑦⑧⑨．
    ①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④滤纸；⑤480mL容量瓶  ⑥托盘天平；⑦药匙 ⑧胶头滴管⑨500mL容量瓶
    （3）将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度小于1.0mol•L-1．请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因BD．
    A．定容时俯视刻度线B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
    C．配制时容量瓶没有干燥    D．称量NaOH时可能砝码残缺
    （4）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存，请解释原因（用化学方程式表示并且配有简单的文字叙述）二氧化硅能和氢氧化钠反应2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，生成的Na2SiO3溶液具有粘性，可以把试剂瓶和瓶盖粘住，不易打开．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．石油是一种极其重要的资源，是发展国民经济和国防建设的重要物资．已知B的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．A是化学实验最常见的有机物，易溶于水并有特殊香味．
    Ⅰ、有关物质转化关系如图1所示
    （1）烃B的名称是乙烯．
    （2）反应②属于加成反应反应（填有机反应类型）．
    （3）写出反应④的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    Ⅱ、某化学兴趣小组对反应③进行探究活动，设计如图2装置进行实验：
    （4）在实验中球形干燥管除起冷凝外，另一个重要作用是防止液体倒吸．
    （5）反应结束后b中的现象是液体分层，上层无色油状液体有果香味．
    （6）该兴趣小组在实验中原料用量：8mL无水A（ρ=0.79g/cm3），4mL浓硫酸和6mL无水醋酸（ρ=1.05g/cm3），实验结束后，分离出试管b中的有机物C层，洗涤、干燥，最终称量产品质量为2.92g，则所得C的产率为31.6%（保留一位小数）．
    已知：产率=$\frac{实际质量}{理论质量}×100%$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．已知反应Fe2O3+K2O${\;}_{{\;}_{2}}$→K2FeO4+K2O（未配平），下列说法正确的是（　　）
    A．K2O2既是氧化剂又是还原剂
    B．K2FeO4的氧化性强于K2O2
    C．16gFe2O3发生反应，有0.3mole-转移
    D．用K2FeO4处理水时有Fe（OH）3胶体生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1Mg（NO3）2溶液中含有0.2 NA个NO3-
    B．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
    C．3mol Cu和足量稀硝酸反应产生2 NA个NO分子
    D．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为NA

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