Question

【题目】某溶液A 可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，进行如下实验(假设气体全部逸出，忽略H2O2分解)

下列说法不正确的是( )

A. 溶液A 中一定不存在Fe3+、SO42-

B. 溶液A中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+

C. 溶液A 中一定存在Cl-，且n(Cl-)=0.01mol

D. 溶液A中可能存在Na+,为了确定是否存在，可取溶液通过焰色反应验证

Answer 1

【答案】C

【解析】某溶液A中加入足量盐酸酸化的H2O2生成2.33g沉淀和0.224L的气体1，则沉淀一定是0.01molBaSO4，气体1是0.01mol二氧化碳，所以溶液A中一定含有0.01mol Ba2+、0.01mol HCO3-，一定没有SO42-；同时可知一定有0.01mol HSO3-；HCO3-与Fe3+发生双水解反应，所以一定没有Fe3+；加入过量氢氧化钡，生成0.17g气体2，气体2一定是氨气，则溶液A中一定含有0.01mol NH4+；根据电荷守恒，一定含有Cl-；不能确定是否有Na+，若没有Na+，n(Cl-)=0.01mol，若有Na+，n(Cl-)>0.01mol；根据以上分析，溶液A中一定不存在Fe3+、SO42-，故A正确；溶液A中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+，故B正确；溶液A中一定存在Cl-，且n(Cl-) 0.01mol，故C错误；Na+焰色反应呈黄色，溶液A中可能存在Na+，为了确定是否存在，可取溶液通过焰色反应验证，故D正确。