Question

19．H、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、Cl、Cu是十种常见元素
（1）N元素位于周期表第2周期VA族．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：

离子半径	得电子能力	酸性	金属性
Cl-＞Al3+	16O=18O	H2CO3＞H2SiO3	Cu＜Al

（3）微粒²³₁₁Na⁺中的质子数是11，中子数是12，核外电子数是10．
（4）写出MgCl₂电子式：．
（5）在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中共有3种元素，6种核素．

Answer 1

分析 （1）N元素的原子序数为7，两个电子层，最外层只5个电子；
（2）电子层数越多，半径越大，所以半径大小为；Cl^-＞Al³⁺，质子数相同，最外层电子数相同所以得电子能力相同，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，根据金属活动性顺序表判断；
（3）微粒²³₁₁Na⁺中的质子数是11，中子数是23-11=12，核外电子数是11；
（4）氯化镁为离子化合物，氯化镁中存在镁离子和氯离子，氯离子还需要标出最外层电子；
（5）质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类．

解答 解：（1）N元素的原子序数为7，两个电子层，最外层只5个电子，所以第二周期，第VA族，故答案为：2；VA；   
（2）电子层数越多，半径越大，所以半径大小为；Cl^-＞Al³⁺，质子数相同，最外层电子数相同所以得电子能力相同，即¹⁶O与得电子能力相同于¹⁸O，元素非金属性：C＞Si，酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃，根据金属活动性顺序表判断，金属性：Cu＜Al，故答案为：＞；=；＞；＜；
（3）微粒²³₁₁Na⁺中的质子数是11，中子数是23-11=12，核外电子数是11，故答案为：11；12；10；
（4）MgCl₂，氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：，
故答案为：；
（5）在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中有氢元素、镁和铜元素三种，这6种微粒均具有一定数目的质子数和一定数目的中子数，均属于原子，所以有六种原子，故答案为：3；6．

点评 本题考查学生教材中的基本概念和质量数、质子数、中子数之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．