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    11．碲（Te）是与O、S同族的元素，位于第五周期．据此，推断碲的相关性质错误的是（　　）
    A．碲的单质在常温下是固态B．碲的常见化合价是-2、+4、+6
    C．碲可能作半导体材料D．碲的氢化物H2Te很稳定

    分析 碲位于钾的下一周期，与氧元素同一主族，所以Te位于第五周期第VIA族，属于氧族元素，根据氧族元素性质的相似性及递变性分析解答．

    解答 解：碲位于钾的下一周期，与氧元素同一主族，所以Te位于第五周期第VIA族，属于氧族元素，
    A．在氧族元素中，从S开始其单质为固体，所以常温下Te是固体，故A正确；
    B．同主族元素含有相似的性质，S元素有-2、+4、+6化合价，故Te也有-2、+4、+6化合价，故B正确；
    C．碲处于金属与非金属的交界处，可作半导体材料，故C正确；
    D．同主族自上而下非金属性减弱，碲的氢化物H2Te很不稳定，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查同主族元素化合物性质的相似性与递变性，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于各图的说法（其中①③④中均为惰性电极）正确的是（　　）
    A．
    装置中阴极产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝
    B．
    装置中待镀铁制品应与电源正极相连
    C．
    装置中电子由b极流向a极
    D．
    装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有一瓶白色固体，取0.271g放入试管中加热，固体逐渐减少直至完全消失，试管口有大量水珠生成：取相同质量这种固体跟过量的碱石灰共热，生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体恰好能和25ml0.1mol/L的硫酸溶液完全反应；另取同样的质量的固体跟过量的稀硫酸作用，生成的气体全部通入石灰水中，得0.30g白色沉淀．
    （1）该白色固体中所含阳离子和阴离子的物质的量之比是多少？
    （2）这瓶白色固体由哪些物质组成？0.271g样品中各组分的物质的量分别是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在含有AlO2-的溶液中，下列离子可以大量共存的是（　　）
    A．CO32-、OH-、Cl-、NH4+B．Na+、K+、HSO3-、Cl-．
    C．K+、Na+、S2-、NO3-．D．Na+、Al3+、Cl-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：CH3-CH═CH2+HBr→，且烃A的结构简式为，其在不同条件下能发生下图所示的一系列变化．

    （1）上述反应中，①是加成反应反应，⑥是水解（取代）反应反应．（填反应类型）
    （2）写出C，D，E，H物质的结构简式：C，D，E，H．
    （3）写出D→F反应的化学方程式+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr．
    （4）写出E→C8H6Br4反应的化学方程式：+2Br2→．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．工业生产中产生含SO2的废气会造成一系列环境和生态问题，利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
    （1）天然海水呈碱性，写出SO2与过量海水中OH-反应的离子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    （2）天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3分子，使用氧气将其氧化的化学原理是
    2H2SO3+O2═2H2SO4（用化学方程式表示）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
    （3）为进一步减少SO2的污染饼变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应涉及到的化学反应为：
    ①SO2+2CO═2CO2+$\frac{1}{x}$Sx；②CO+$\frac{1}{x}$S═COS；③2COS+SO2═2CO2+$\frac{3}{x}$Sx．
    化合物COS中，C元素的化合价为+4，反应③中，每消耗1molSO2，转移电子4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg（NO3）2四种溶液（不考虑它们间的相互反应）的试剂组是（　　）
    A．盐酸、硫酸B．氨水、氢氧化钠溶液
    C．氯化钠溶液、硫酸D．盐酸、氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．将硫酸在下列用途和反应中各表现出的性质，用编号填在横线上：
    A、强酸性  B、高沸点酸  C、吸水性  D、脱水性  E、强氧化性
    （1）浓硫酸在空气中敞口放置质量会增加．C
    （2）用铝槽车装运浓硫酸．E
    （3）浓硫酸与食盐固体共热．B
    （4）实验室用硫酸与亚硫酸钠制二氧化硫．A
    （5）胆矾放入盛浓硫酸的容器中变成白色．C
    （6）浓硫酸与铜共热．AE
    （7）浓硫酸与碳共热．E
    （8）浓硫酸接触纸片后，纸变黑．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈血红色，反应的离子方程式是Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
    若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈血红色；若再加入足够量FeCl3溶液，则会呈现血红色．对这一现象，有三种解释：①F-离子能还原Fe3+离子，使之转化为Fe2+离子；②F-离子能与Fe3+离子结合成难电离的物质；③F-离子能与SCN-离子反应，消耗了加入溶液中的SCN-离子．对以上三种解释，认为错误的是①、③，理由是因为①F-离子还原性很弱，不能使Fe3+还原为Fe2+；③F-不能与SCN-离子反应，SCN-离子没有被消耗掉，所以当再加入FeCl3时，溶液又呈血红色．

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