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    5．50mL物质的量浓度为4.4mol/L，密度为1.24g/mL的稀硫酸的质量分数为（　　）
    A．35%B．70%C．17.5%D．0.035%

    分析 根据物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$进行计算该溶液的质量分数．

    解答 解：根据溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，稀硫酸的质量分数w=$\frac{cM}{1000ρ}$=$\frac{4.4×98}{1000×1.24}$=34.77%≈35%，
    故选A．

    点评 本题考查物质的量浓度与溶质质量分数的关系，难度不大．牢记公式是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量．下列说法正确的是（　　）
    A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应
    B．水分解产生氢气和氧气时放出能量
    C．相同状况下，反应2SO2+O2═2SO3是一个放热反应，则反应2SO3═2SO2+O2是一个吸热反应
    D．氯化氢分解成氢气和氯气时能够放出能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某兴趣小组探究SO2气体的性质，他们使用的药品和装置如图所示：
    （1）SO2气体与Fe3+反应的还原产物是Fe2+（填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是1：2．
    （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是B（填序号）
    A．Na2SO3溶液与HNO3  B．Na2SO3浓溶液与浓硫酸   C．固体硫在纯氧中燃烧
    （3）装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气．
    （4）若要从A中所得溶液提取FeSO4晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、过滤、冷却结晶、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有B（填序号）
    A．蒸发皿B．石棉网C．漏斗D．玻璃棒
    （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
    方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红，
    方案③：往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
    上述方案不合理的是方案①（填序号），原因是因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色．
    （6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的无土栽培营养液时，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（　　）
    A．2、64、24B．16、50、24C．32、50、12D．64、2、24

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知溶液中的反应3KSCN+FeCl3═Fe（SCN）3（血红色）+3KCl，下列说法正确的是（　　）
    A．向平衡体系中加入少量KCl固体或Fe（SCN）3固体，溶液红色都变浅
    B．向平衡体系中加入少量FeCl3固体或KSCN固体，溶液红色加深
    C．向平衡体系中加入水稀释，平衡不移动，但溶液红色变浅
    D．该反应的离子方程式为：3KSCN+Fe3+═Fe（SCN）3（血红色）+3K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物
    B．蛋白质水解的最终产物是多肽
    C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应
    D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（　　）
    A．Cl2+2I-═2Cl-+I2B．稳定性：HCl＞HI
    C．酸性 HClO4＞HIO4D．酸性  HClO3＞HIO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作传统照相业的定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂及纸浆漂白时的脱氯剂等．某化学探究小组通过查阅资料，利用图1所示装置及试剂可制备硫代硫酸钠．

    （1）装置A中的“硫酸”最好选用C（填字母序号）．
    A．发烟硫酸  B．浓硫酸    C．80%的硫酸  D．10%的硫酸
    （2）装置C中除生成目标产物硫代硫酸钠外，还生成一种温室气体．则装置C中发生反应的离子方程式为4SO2+2S2-+CO32-═3S2O32-+CO2．
    （3）装置B的作用是防止装置C中的液体倒吸入装置A中（或作安全瓶），装置D的作用是吸收尾气中的SO2．
    （4）若将分液漏斗中的硫酸换为浓盐酸，装置C中除生成硫代硫酸钠外，还生成一种钠盐，该钠盐的化学式为NaCl，为防止该钠盐的生成，有同学在上述装置中增加了如图2装置E．该装置E应该添加的位置为A（填字母序号）．
    A．只能在装置A和装置B之间
    B．只能在装置B和装置C之间
    C．在装置A和装置B或装置B和装置C之间都可以
    D．只能在装置C和装置D之间
    该装置中盛放的试剂为D（填字母序号）．
    A．NaOH溶液  B．Na2SO3溶液 C．NaHCO3溶液  D．NaHSO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有关微量元素的下列说法中正确的是（　　）
    A．微量元素虽然含量占人体的0.01以下，但对于维持生命活动，促进健康和发育却有极其重要的作用
    B．钙元素属于微量元素
    C．青少年或成人缺碘可引起甲状腺肿大
    D．摄入的铁越多越利于身体健康

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