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13.某有机物在氧气里充分燃烧,生成CO2和H2O的质量比为22:9,由此可得出的正确的结论是(  )
A.碳、氢、氧的原子个数比为1:2:3
B.碳、氢的原子个数比为1:1
C.该有机物中肯定不含氧元素
D.不能判断该有机物中是否含有氧元素

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出生成二氧化碳和水的物质的量之比,从而得出该有机物分子中C、H原子数之比;根据计算结果只能确定该有机物中含有C、H元素的物质的量及个数之比,无法确定是否含有氧元素,据此对各选项进行判断.

解答 解:生成CO2和H2O的质量比为22:9,则CO2和H2O的物质的量之比为:$\frac{22}{44}$:$\frac{9}{18}$=1:1,
该有机物分子中C、H原子个数之比为:1:(1×2)=1:2,
A.根据分析可知,该有机物分子中碳氢原子数之比为1:2,无法确定是否含有氧元素,故A错误;
B.该有机物分子中碳氢原子数之比为1:2,故B错误;
C.该有机物分子中可能含有氧元素,故C错误;
D.题中数据只能确定C、H元素,无法判断是否含有氧元素,故D正确;
故选D.

点评 本题考查利用质量守恒判断有机物元素组成,题目难度不大,注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法,注意题中缺少有机物的质量、无法确定是否含有氧元素,为易错点.

练习册系列答案
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6.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物.综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一.
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)$?_{△}^{催化剂}$2SO3(g)
某温度下,SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图1所示.根据图示回答下列问题:
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa.该反应的平衡常数等于800.
②平衡状态由A变到B时.平衡常数K(A)=K(B)(填“>”、“<”或“=”).
③将1.5mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后,假设硫元素不损失,理论上可得到258g石膏(CaSO4•2H2O).
(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+C02(g)+2H20(g)△H=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H20(g)△H=-1160kJ•mol-1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为1.60NA(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为173.4kJ.
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni=由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去.转化流程如图2所示:请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式:MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S(不必配平).
①常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染,使NOx转变为N2,同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4.若2mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5mol N2,则y=3.
②氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO•bFeO•cFe2O3.已知1mol ZnFe2Oz最多能使4.0L(标况)NO1.4转化为N2.则上述氧化物形式的化学式可具体表示为4ZnO•2FeO•3Fe2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法正确的是(  )
A.该  有机物的系统命名为:3-乙基-5-甲基庚烷
B.等质量的某烷烃a和某烯烃b,两者完全烧烧后产生的CO2的量有可能a>b
C.该有机物属于单糖,在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原等反应
D.1mol该有机物在一定条件下与足量NaOH溶液完全反应,最多可消耗NaOH 12mol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.有A、B、C、D、E五种短周期原子序数依次增大,其相关信息如表.
元素相关信息
A原子半径是周期表所有元素中最小的
B单质常温下为双原子分子,其氢化物水溶液使酚酞变红
C基态原子核外S能级上有电子,且p能级上只有一个轨道排满
D同周期中电负性最小
EE的族序数与周期数之差为4
(1)C的基态原子核外电子排布式1s22s22p4
(2)B2分子中σ 键与π键个数之比是1:2;
(3)已知常温下1g A单质在C单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9kJ热量,则表示单质A燃烧热的化学方程式为H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol;
(4)A、B、C三种元素组成一个强酸弱碱盐的化学式为NH4NO3,该物质的晶体类型是离子晶体,其水溶液中各种离子浓度由大到小顺序为c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).

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8.相对分子质量为142的脂环化合物M在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水,M中含有一个六元环和氢氧化钠溶液反应生成两种有机产物.M不能与碳酸氢钠反应,则M分子环上一氯代物同分异构体有(  )
A.2种B.3种C.4种D.5种

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18.一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物,已知:A中碳的质量分数为44.1%,氢的质量分数为8.82%,A只含有一种官能团,且每个碳原子上最多只连一个官能团,A能与乙酸发生酯化反应,但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应,请填空:
(1)A的分子式是C5H12O4,其结构简式是C(CH2OH)4
(2)写出A与乙酸反应的化学方程式C(CH2OH)4+4CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$C(CH2OOCCH34+4H2O;
(3)写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式:①属直链化合物;②与A只有相同的官能团;③每个碳原子上最多只连一个官能团;这些同分异构体的结构简式为CH2OH(CHOH)3CH3、CH2OH(CHOH)2CH2CH2OH、CH2OHCHOHCH2CHOHCH2OH.

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5.用5吨含淀粉80%的粮食,可以制得多少葡萄糖(假设葡萄糖的产率为85%)?

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向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀.沉淀质量为39.2g.下列有关说法不正确的是

A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1

B.硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L

C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1mol

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18.下列说法中错误的是(  )
A.燃料的燃烧反应都是放热反应
B.-定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大
C.放热反应的逆反应一定是吸热反应
D.吸热反应没有应用价值

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