Question

13．某有机物在氧气里充分燃烧，生成CO₂和H₂O的质量比为22：9，由此可得出的正确的结论是（　　）

• A． 碳、氢、氧的原子个数比为1：2：3
• B． 碳、氢的原子个数比为1：1
• C． 该有机物中肯定不含氧元素
• D． 不能判断该有机物中是否含有氧元素

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出生成二氧化碳和水的物质的量之比，从而得出该有机物分子中C、H原子数之比；根据计算结果只能确定该有机物中含有C、H元素的物质的量及个数之比，无法确定是否含有氧元素，据此对各选项进行判断．

解答 解：生成CO₂和H₂O的质量比为22：9，则CO₂和H₂O的物质的量之比为：$\frac{22}{44}$：$\frac{9}{18}$=1：1，
该有机物分子中C、H原子个数之比为：1：（1×2）=1：2，
A．根据分析可知，该有机物分子中碳氢原子数之比为1：2，无法确定是否含有氧元素，故A错误；
B．该有机物分子中碳氢原子数之比为1：2，故B错误；
C．该有机物分子中可能含有氧元素，故C错误；
D．题中数据只能确定C、H元素，无法判断是否含有氧元素，故D正确；
故选D．

点评 本题考查利用质量守恒判断有机物元素组成，题目难度不大，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，注意题中缺少有机物的质量、无法确定是否含有氧元素，为易错点．