Question

向浓度相同的Al₂（SO₄）₃、MgSO₄、（NH₄）₂SO₄溶液中，加入等体积等浓度的BaCl₂溶液时，恰好使上述三种溶液中SO₄^2-全部沉淀，则Al₂（SO₄）₃、MgSO₄、（NH₄）₂SO₄三种盐溶液的体积之比为（　　）

• A、1：2：3
• B、3：2：1
• C、1：3：3
• D、3：1：1

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：加入等体积等浓度的BaCl₂溶液，恰好使上述三种溶液中SO₄^2-全部沉淀，说明浓度相同的Al₂（SO₄）₃、MgSO₄、（NH₄）₂SO₄溶液含有的SO₄^2-物质的量相同，
根据硫酸根守恒计算n（Na₂SO₄）、n（MgSO₄）、n[Al₂（SO₄）₃]，结合n=cV解答该题．

解答： 解：加入等体积等浓度的BaCl₂溶液，恰好使上述三种溶液中SO₄^2-全部沉淀，说明浓度相同的Al₂（SO₄）₃、MgSO₄、（NH₄）₂SO₄溶液含有的SO₄^2-物质的量相同，
令BaSO₄的物质的量为1mol，
则n[Al₂（SO₄）₃]=

1

3

n（BaSO₄）=

1

3

×1mol=

1

3

mol，
n（（NH₄）₂SO₄）=n（BaSO₄）=1mol，
n（MgSO₄）=n（BaSO₄）=1mol，
因浓度相同（设浓度为c），则需要三种硫酸盐的体积之比为

1 3 mol

c

：

1mol

c

：

1mol

c

=1：3：3，
故选C．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据硫酸钡沉淀物质的量相等，确定各物质的物质的量是关键，注意利用假设法与守恒法进行的计算．