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将6.4 g硫粉与4.6 g钠迅速混合，并放在石棉网上用酒精灯加热，充分反应后，对石棉网上的固体描述正确的是（）

A.为硫粉和过氧化钠的混合物 B.为硫粉和硫化钠的混合物

C.为过氧化钠和硫化钠的混合物 D.只有硫化钠

解析：根据

2Na+SNa₂S

46 32

知硫粉过量，但因在石棉网上加热，根据初中所学知识，过量的硫会在空气中燃烧，生成SO₂气体，故无硫粉剩余；又因为在石棉网上加热，钠也会与空气接触，故有Na与空气中氧气反应，生成Na₂O₂，故答案为C。

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科目：高中化学 来源：设计必修一化学鲁科版鲁科版 题型：013

将4.6 g钠与1.6 g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是
[　　]
A．	硫化钠
B．	硫粉与硫化钠
C．	过氧化钠与硫化钠
D．	氧化钠与硫化钠

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年安徽省蚌埠市三县联谊校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4 g 铜片和含0.2 moL溶质的18.4 mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止。（假定在此过程溶液体积不变）

（1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：________________

（2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_____

A．铁粉 ?????? B．钠 ???? ?? C．氯化钡溶液 ???????? D．银粉

（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：

Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度。他设计了如下二种方案来测定SO2的量：

方案① 将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。

方案② 将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。

经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写下表(可以不填满）：

序号

不合理的原因

误差

（偏低或偏高）

改变措施

方案①

方案②

Ⅱ乙学生设计的方案是：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，这种方法能否求出余酸的浓度，理由是_______________________________________。

（4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）_____________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

将4.6 g钠与1.6 g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是

A.
硫化钠
B.
硫粉与硫化钠
C.
过氧化钠与硫化钠
D.
氧化钠与硫化钠

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科目：高中化学 来源： 题型：

将4.6 g钠与1.6 g硫粉(黄色)迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是

A．黄色固体混合物 B．硫与硫化钠

C．过氧化钠与硫化钠 D．氧化钠与硫化钠

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