Question

某化学反应2A（g）   B（g）+D（g）在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol?L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

时间 实验序号		1	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为

0.013

mol?L^-1?min^-1
（2）实验2中，A的初始浓度c₂=

1.0

mol?L^-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是

使用催化剂

．
（3）设实验3的化学反应速率为v₃，实验1的化学反应速率为v₁，则v₃

＞

v₁（填“＞”“=”或“＜”），且c₃

＞

1.0mol?L^-1（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是

吸热

反应（填“吸热”或“放热”），理由是

比较实验4与实验1，可看出升高温度，A的平衡浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应

．

Answer 1

分析：（1）根据平均化学反应速率公式计算；
（2）根据实验1、2数据分析；
（3）根据浓度对化学反应速率的影响分析；
（4）根据温度对化学平衡的影响判断．

解答：解：（1）v=

△C

△t

=

(0.80-0.67)mol/L

(20-10)min

=0.013mol/（L．min），故答案为 0.013；
（2）根据实验1、2数据分析，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0mol?L^-1 ；温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，但达平衡时2组的时间较短，所以只能是加入催化剂，故答案为：1.0；催化剂；
（3）实验1、3比较，温度相同，10min-20min时，实验3的浓度减少量都大于实验1的，所以实验3的反应速率大于实验1的，即v₃＞v₁；根据相同条件下，浓度对化学反应速率的影响判断，实验3的起始浓度大于实验1的，即c₃＞1.0mol?L^-1，故答案为：＞；＞；
（4）实验4与实验1比，温度升高，达平衡时A的平衡浓度减小；温度升高，化学平衡向吸热方向移动，所以正反应是吸热反应．
故答案为：吸热；比较实验4与实验1，可看出升高温度，A的平衡浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应．

点评：外界条件改变对活化分子的量的影响：
1、反应物浓度改变，单位体积里活化分子总数目改变，百分数不变；
2、气体反应物的压强改变，单位体积里活化分子总数目改变，百分数不变；
3、反应物的温度改变，百分数改变，单位体积里活化分子总数目改变；
4、使用催化剂，百分数改变，单位体积里活化分子总数目改变．