Question

【题目】已知常温下二氯化二硫(S2 Cl2)为红棕色液体，其结构式为Cl-S-S-Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓则下列说法正确的是 ( )

A. 反应①中CS2作氧化剂

B. 反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

C. 反应①中每生成1mol S2Cl2转移4mol电子

D. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1

Answer 1

【答案】B

【解析】A、反应①，CS2中S元素化合价由-2升高到+1，失电子，作还原剂，故A错误；B、反应②，只有S元素化合价变化,则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，故B正确；C、反应①，产物S2Cl2中S元素是由-2升高到+1，每生成1molS2Cl2转移6mo电子，故C错误；D、反应②氧化产物为SO2，还原产物为S，由反应可知二者的物质的量比为1:3，故D错误。故选B。