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    17．等质量的下列有机物与足量的氧气完全燃烧，消耗氧气最多的是（　　）
    A．丙烯B．乙炔C．甲苯D．甲烷

    分析 由烃燃烧中C～O2～CO2，4H～O2～2H2O可知，消耗1molO2需要12gC，而消耗1molO2需要4gH，可知相同质量烃CxHy中氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多．即$\frac{y}{x}$越大，耗氧量越大，据此判断．

    解答 解：同质量烃CxHy中氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多．
    A．丙烯C3H6中H原子与C原子个数比为6：3=2：1；
    B．乙炔C2H2中H原子与C原子个数比为2：2=1：1；
    C．甲苯C7H8中H原子与C原子个数比为8：7；
    D．甲烷分子中H原子与C原子个数比为4：1；
    所以相同质量的各烃甲烷的燃烧耗氧量最大．
    故选D．

    点评 本题考查烃的燃烧耗氧量计算，难度不大，注意规律的归纳总结．相同质量烃CxHy燃烧耗氧量规律：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氮化铝（AlN）广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：
    ①2Al2O3（s）?4Al（g）+3O2（g）
    ②2C（s）+O2（g）?2CO（g）
    ③2Al（g）+N2（g）?2AlN（s）
    （1）断开N2分子内的共价键要吸收热量（填“吸收”或“放出”）
    （2）分析反应②对①、③平衡移动的影响反应②消耗O2会使反应①的平衡右移，使Al（g）浓度增大，反应③的平衡右移，提高AlN的产率．
    （3）Al2O3、C、N2合成AlN的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（CO）}{c（{N}_{2}）}$．
    （4）用蒸馏法测定产品中AlN的含量，装置如下（加热及夹持装置略）：

    ①AlN与NaOH溶液反应产生NH3的化学方程式是AlN+H2O+NaOH=NaAlO2+NH3↑
    ②锥形瓶内吸收NH3的离子方程式是NH3+H+=NH4+
    ③检验NH3是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸馏出的溶液，用红色石蕊试纸检验，观察试纸是否变蓝色（将检验过程补充完整）．
    ④NH3完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为c（NaOH）mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4，终点时用去标准溶液的体积为V（NaOH）mL．下面有关计算正确的是B．
    A．样品中AlN的质量：41×V（NaOH）．c（NaOH）×10-3
    B．AlN的质量分数：$\frac{41×[2V（{H}_{2}S{O}_{4}）c（{H}_{2}S{O}_{4}）-V（NaOH）．c（NaOH）]×1{0}^{-3}}{m}$×100
    C．锥形瓶吸收NH3的物质的量：[V（H2SO4）．c（H2SO4）-v（NaOH）．c（NaOH）×10?????????

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．
    I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张．利用CO可以合成甲醇．
    （1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（I）△H2=-285.8kJ•mol-1
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（I）△H3=-764.5kJ•mol-1
    则CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
    （2）一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入α molCO与2a molH2合成甲醇平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

    ①P1＜ P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高
    ②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=$\frac{12V{\;}^{2}}{a{\;}^{2}}$（用a和V表示）
    ③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是：CO=H2（填“＞”、“＜”或“=”）
    ④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是c．（填写相应字母）
    a、使用高效催化剂 b、降低反应温度 　　c、增大体系压强
    d、不断将CH30H从反应混合物中分离出来  e、增加等物质的量的CO和H2
    Ⅱ、某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸．
    （3）原电池法：该小组设计的原电池原理如图2所示．写出该电池负极的电极反应式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
    （4）电解法：
    该小组用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸．原理如图3所示．写出开始电解时阳极的电极反应式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．可以证明乙酸是弱酸的事实是（　　）
    A．乙酸和水能任意比例混溶
    B．1摩/升的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色
    C．醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体
    D．醋酸溶液中存在醋酸分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某同学进行淀粉水解实验．其程序如下：在淀粉溶液中加入A的稀溶液后加热一段时间，取少量所得混合物，先加入B的稀溶液后再加入C的悬浊液，加热可得砖红色沉淀．
    （1）各步加入的试剂的化学式：AH2SO4，BNaOH，CCu（OH）2．
    （2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以否，其理由是葡萄糖和新制氢氧化铜的反应应该在碱性条件下进行
    （3）如何验证淀粉是否水解完全加入碘水，看是否变蓝，若变蓝说明部分水解，若不变蓝说明水解完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）对不纯的固体有机物进行提纯常用的方法是重结晶法，测定未知纯净有机物相对分子质量的方法为质谱法．苯甲酸提纯实验时，加热使粗苯甲酸溶解后，再加入少量蒸馏水的目的是防止苯甲酸结晶析出_．
    （2）有机物由C、H、O三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基和烃基上的C-H键的红外吸收峰，且烃基与羟基上的氢原子个数之比为2：1，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的31倍．该有机物的结构简式为HOCH2CH2OH_．
    （3）写出CH3CCl=CHCH3这种烯烃的顺、反异构体的结构简式：．
    （4）写出乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时发生的反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （5）某芳香烃的分子式为C8H10，它可能有的同分异构体共4种，其中（结构简式）在苯环上的二溴代物只有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．
    已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
    ③R原子核外L层电子数为奇数；
    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
    （1）Z2+的核外电子排布式是1s22s22p63s22p63d9．
    （2）在2+离子中，Z2+的空轨道接受NH3分子提供的孤对电子形成配位键．
    （3）Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是a．
    a．稳定性：甲＞乙   b．稳定性：甲＜乙
    （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为Si＜C＜N（用元素符号作答）．
    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关原子结构的说法，正确的是（　　）
    A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
    B．非金属元素的最外层电子数都大于3
    C．金属元素的最外层电子数不都小于4
    D．所有原子核都是由质子和中子构成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．偏铝酸钠溶液中加少量盐酸离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．

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