【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
（1）X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。
（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写化学式)。
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是____________________________________________________。
（4）在25 ℃、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是_________________________________________________________________。
【答案】 三 ⅠA 2 HCl SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1 520.0 kJ·mol－1
【解析】本题主要考查原子结构。
W的质子数Z＝A－N＝18－10＝8，则W为氧；X和Ne原子的核外电子数相差1，且图中X的原子半径大于W，则X为钠；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为硅；Z的原子序数大于Y，且在同周期主族元素中电负性最大，则Z为氯。
(1)Na元素在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族。O元素的基态原子的电子排布图为
，故有2个未成对电子。
(2)氯元素的非金属性强于溴，故HCl的稳定性更强。
(3) Y与Z形成的化合物SiCl4与H2O反应的化学方程式为SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl。
(4)1 mol SiH4与足量O2反应，转移8 mol电子，放热1520.0kJ，该反应的热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1 520.0 kJ·mol－1。
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【题目】煤炭燃烧产生的SO2、CO、NO2等造成了严重的大气污染问题。
(1) CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。
已知：①SO2(g)+ CaO(s)=CaSO3(s) △H=-402 kJ·mol-1
②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H=-234 kJ·mol-1
③CaCO3(s)=CO2(g) +CaO(s) △H = +178 kJ·mol-1
则反应2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)= 2CaSO4(s) △H =________ kJ·mol-1
向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用，若固定2molSO2相应量的煤在相同条件下，燃烧时向环境释放出的热量会减少______ kJ。
(2)利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染的一种新举措，反应原理为CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)△H，在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图甲。
①上述合成甲醇的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，判断的理由是_____。
②图甲中A、B、C三点中反应速率最大的是______(填写“A”、“ B” 或“ C”)。
③在300℃时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO，0.5molH2和0.25molCH3OH，该平衡______(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
(3)一定温度下，CO的转化率与起始投料比
的变化关系如图乙所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=______。
(4)利用原电池原理可将NO2和NH3转化为无污染物质，其装置原理图如图丙所示，则负极反应式为______________。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液和浊液也有
B.胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有
C.胶体粒子的直径小于1nm
D.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
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【题目】向含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl2 ， 然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是( )
A.NaCl
B.NaCl和NaBr
C.NaCl和NaI
D.NaCl和I2
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【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 _________________________ 。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 __________ （用元素符号表示），写出该元素与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ________________________________ 。
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式 _________________________ 。
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ___________（填化学式）。
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ____________ 。
（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
实验步骤 | 实验现象与结论 |
______________ | ________________ |
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【题目】下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | 氮原子的第一电离能大于氧原子 | 氮原子2p能级半充满 |
B | CO2为直线形分子 | CO2分子中 |
C | 金刚石的熔点低于石墨 | 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 |
D | HF的沸点高于HCl | HF的相对分子质量小于HCl |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：
KClO3 + HCl(浓)== KCl + Cl2↑+ ClO2 + H2O。
(1)配平上述方程式_____________________。
(2)该反应氧化剂是__________，氧化产物是___________。
(3)当有0.4mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为_____L(标准状况)。被氧化的HCl的物质的量为____mol。
(4)若分别用①KMnO4(还原产物是Mn2+)②MnO2(还原产物是Mn2+)③Ca(ClO)2(还原产物是Cl2)与浓盐酸反应制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是________。
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【题目】Na、Mg、Al各1mol分别与50mL2mol/L的硫酸溶液反应，下列说法正确的是（ ）
A.镁铝产生的氢气一样多
B.钠放出氢气最多
C.铝最终产生氢气最多
D.产生氢气的量无法比较
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