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    下列说法不正确的是

    A. 将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸

    B. 0.1mol的NaHCO3溶液中

    C.  0.1mol的NaHA溶液PH=5，则溶液：

    D. pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH>7


    BD

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重，为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是__________。

    a．氯化钠溶液       b．稀醋酸       c．稀硫酸        d．正己烷

    (2)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出_____________________，目的是：__________________________________________________________。

    Ⅱ.实验室制备氯气的装置如下图。

    （1）装置①中发生离子反应方程式：_______________________________________；

    （2）①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气：①__________②  （填写＜、＞、＝）；

    （3）上述装置不合理的是：______________（填写装置序号）。

    Ⅲ.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

    (1)装置A中发生反应的化学方程式为______________________________________；

    (2)装置B中反应的离子方程式为_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(   )

    A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

    B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

    C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

    D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaC12溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是

    A.Na+、SO32-、I-                  B.Na+、Br-、CO32-

    C.Fe2+、I-、SO32-                D.Fe2+、CO32-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验表述正确的是

    A．图l：用于制取纯净的NO2气体   B．图2：用于研究温度对化学平衡的影响

    C．图3：用于实验室Cl2的收集     D．图4：用于除去CO2气体中的HCl杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

     28、工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备，该反应的化学方程式为

                                                                           

    29、以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

    ①2NH3(g)+CO2(g)→NH2CO2 NH4(s) +l59.5 kJ·mol-1

    ②NH2CO2NH4(s) →CO(NH2)2(s)+H2O(g) -116.5 kJ·mol-1

    ③H2O(1) →H2O(g) -44.0kJ·mol-1

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式                    

    30、以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。每消耗3．4g NH3转移的电子数为                 (阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

    31、用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) ====N2(g)+CO2(g)+Q kJ·mol-1。

    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

             时间（Min）

    浓度（mol·L-1）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=        ；

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是       (填字母编号)。

    a．加入一定量的活性炭    b．通人一定量的NO

    c．适当缩小容器的体积    d．加入合适的催化剂

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q      0(填 “>”或“<”)。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    Si有良好的半导体性能

    Si可用于制备光导纤维

    B

    铁比铜活泼

    铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈

    C

    蛋白质和淀粉都是高分子化合物

    蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖

    D

    汽油和植物油都属于烃

    汽油和植物油都可以燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．常温常压下， 2.8g N2与C2H4的混合气体所含电子数为1.4 NA

    B．标准状况下，1.12 L NO与1.12LO2的混合物中含有的原子数为0.2NA

    C．25℃时，pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1 NA

    D．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列溶液pH小于7的是

    A.CH3COONa  B.CuSO4

    C.NaOH  D.Na2CO3

    　　

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