某温度下.将1molN2和 3molH2混合在一密闭容器中发生反应:.达平衡后.测得混合气体的密度是相同条件下H2的5倍.试计算:(1)N2的转化率(2)NH3在平衡混合气体中的体积分数.(3)平衡前后容器内压强之比. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某温度下，将1molN₂和 3molH₂混合在一密闭容器中发生反应：，

达平衡后，测得混合气体的密度是相同条件下H₂的5倍，试计算：

（1）N₂的转化率

（2）NH₃在平衡混合气体中的体积分数。

（3）平衡前后容器内压强之比。

（1）30% （2）17.6% （3） (每小题2分,共6分)

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①在以上制备甲醇的两个反应中：反应I优于反应II，原因为

反应I符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%

．
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数的数值：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

I、在一密闭容器中发生反应Ⅰ并达到平衡后，保持其他条件不变，对容器升温，此反应的化学反应平衡应

逆向

移动（填“正向”、“逆向”、“不”）．
II、某温度下，将1mol CO和4molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.1mol/L，则CO的转化率为

80%

，此时的温度

＜

250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
（2）已知在常温常压下：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-Q₂ kJ/mol③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-Q₃ kJ/mol
请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=（2Q₃+0.5Q₂-0.5Q₁）kJ/mol

（3）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的pH将

降低

填“升高”、“降低”、“不变”），该燃料电池负极反应的离子方程式为：

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?武清区三模）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反应II：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是

（填“I”或“Ⅱ”）．
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H₁

＜

0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将1mol CO和3mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则H₂的转化率为

40%

（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为

442.8kJ

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应式为：

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

②工作一段时间后，测得溶液的pH

减小

，该电池总反应的化学方程式为：

2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料．

Ⅰ．工业上一般以CO和H₂为原料在密闭容器中合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8KJ/mol
（1）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图1是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线X对应的温度是

图中a点对应的平衡常数K=

．
（2）某温度下，将1mol CO和3mol H₂充入1L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时 c（CO）=0.1mol/L．若保持温度和体积不变，将起始物质的物质的量改为a mol CO、b mol H₂，c mol CH₃OH，欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是

．
Ⅱ．图2是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A，B两极上产生的气体体积相同．
（3）甲中负极的电极反应式为

，
（4）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为

．．
（5）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图3，则图中②线表示的是

离子的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要

mL 5.0moL/L NaOH 溶液．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年云南省昆明三中、滇池中学高二下学期期末考试化学卷（带解析） 题型：填空题

（1）O₃在水中易分解，一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。

①pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是_________________。
②据表中的递变规律，推测O₃在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________（填代号）
a． 40°C、pH=3.0 b． 10°C、pH=4.0 c． 30°C、pH=7.0
（2）向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生某种反应。现有两个图像分别对该反应的情况进行描述：
图1表示各物质的浓度随时间的变化情况，其中t₀～t₁阶段c（B）未画出；
图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t₂、t₃、t₄各改变一种不同的条件（其中t₂改变的条件是加入某种催化剂）；（说明：图1中实线表示反应进程）

①你认为t₃时改变的条件是（填写“加压”或“减压”），B的起始物质的量为 mol；
②各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

时间段	t₁～t₂	t₂～t₃	t₃～t₄	t₅～t₆
平衡常数	K₁	K₂	K₃	K₄

用“﹥、﹤、＝”符号来表达K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系　写此条件下该反应的热化学方程式 ________________
（3）工业上一般采用CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g)反应合成甲醇。
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数的数值：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①某温度下，将1mol CO和4mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.1 mol／L，则CO的转化率为       ，此时的温度   250℃（填“>”、“<”、“=”）
②如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是
（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：