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【题目】钠硫电池作为一种新型储能电池,其应用逐渐得到重视和发展钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠Na2SX分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷可传导Na+为电解质,其反应原理如图1所示:

1根据表数据,请你判断该电池工作的适宜应控制

_____填字母范围内

A100℃以下 B100300℃

C300350℃ D3502050℃

物质

Na

S

Al2O3

熔点/℃

97.8

115

2050

沸点/℃

892

444.6

2980

2放电时,电极A_____极,电极B发生_____反应氧化或还原)。

3充电时,总反应为Na2Sx2Na+xS,则阳极的电极反应式为:________________

4若把钠硫电池作为电源,电解槽内装有KI及淀粉溶液如图2所示,槽内的中间用阴离子交换膜隔开通电一段时间后,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅则右侧发生的电极方程式:________________;试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是:___________________

【答案】 C 还原 Sx2﹣2e═xS 2H2O+2e=H2↑+2OH 右侧溶液中生成的OH通过阴离子交换膜进入左侧溶液,并与左侧溶液中I2反应

【解析】(1)原电池工作时,控制的温度应为满足NaS为熔融状态,则温度应高于115℃而低于444.6℃,只有C符合,故答案为:C

(2)放电时,Na被氧化,应为原电池负极,电极B是正极,发生还原反应,故答案为:负;还原;

(3)充电时,是电解池反应,阳极反应为:Sx2--2e-=xS,故答案为:Sx2--2e-=xS

(4)根据以上分析,左侧溶液变蓝色,生成I2,左侧电极为阳极,电极反应为:2I--2e-=I2,右侧电极为阴极,电极反应式为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,右侧I-OH-通过阴离子交换膜向左侧移动,发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,一段时间后,蓝色变浅,故答案为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-;右侧溶液中生成的OH-通过阴离子交换膜进入左侧溶液,并与左侧溶液中I2反应。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)时的废渣,其主要成分是MgO,还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如下:

回答下列问题:

(l)Na2B4O7·10H2O中B的化合价为__________

(2)Na2B4O7易溶于水,也易发生水解:B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常温下溶解度较小)。写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式:______________

(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体,写出生成黑色固体的离子方程式____________

(4)加入MgO的目的是___________________

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

温度(℃)

溶解度(g)

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“操作A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明“操作A”步骤为____________________

(6)硼砂也能在工业上制取NaBH4,NaBH4被称为有机化学中的“万能还原剂”。

①写出NaBH4的电子式:___________

②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力,其定义是:每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为_________(保留两位小数)。

③在碱性条件下,在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠,写出阴极室的电极反应式:________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是

A. 1mol任何气体的体积都是22.4L

B. 同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同

C. 在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol

D. 在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L

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【题目】现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:

(1)该气体的物质的量为________mol。

(2)该气体所含原子总数为________个。

(3)该气体在标准状况下的体积为_______L。

(4)该气体在标准状况下的密度为____g·L-1

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【题目】过碳酸钠()是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下:

已知主反应: H<0

副反应: 50℃时开始分解

请回答下列问题:

(1)步骤①的关键是_____________,其原因是______________________

(2)在滤液X中加入适量NaCl固体的目的是________________________

(3)步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是_______________________

(4)下列物质中,会引起过碳酸钠失效的有____________

A. B. C. D.HCl

(5)过碳酸钠的产品中往往含有少量碳酸钠,可用重量法测定过碳酸钠的质量分数;其操作步骤:取样品溶液→加入溶液→过滤→洗涤→干燥→称重。需直接测定的物理量有:样品的质量g,沉淀的质量g,则产品中过碳酸钠质量分数的表达式为:___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是H2和Cl2反应生成HCl,Q=184.6 KJ,由图可知( )

A. 反应物的能量总和小于生成物的能量

B. 生成1mol HCl(g) 需要吸收92.3 KJ的热量

C. H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g) +184.6 KJ

D. 常温下,H2(g)与Cl2(g)混合就能反应生成HCl

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【题目】用系统命名法分析下列命名正确的是(   )

A.23-二甲基戊烷B.2-甲基-3-乙基丁烷

C.34-二甲基戊烷D.13-二甲基戊烷

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A. 纸张电极是该电池的正极

B. 锂箔电极发生的电极反应:Li﹣e=Li+

C. 电池工作时,电子从锂箔电极经导线流向纸张电极,再从纸张电极经电解质溶液流向锂箔电极

D. 该电池具有轻型、柔性且可折叠的特点,有望应用于柔性电子器件

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【题目】水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置;加入适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下:O2MnO(OH)2I2S4O62-

①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式:_______________________

②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL,按上述方法测定水样的溶解氧,消耗0.010 00 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mg·L-1表示),写出计算过程_____

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