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    现有可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g)；根据下图示回答：
       
    （1）左图中温度t1℃     t2℃（填“高于”或“低于”）
    （2）该反应的正反应为       反应（填“吸热”或“放热”）
    （3）右图中压强 p1         p2（填“＞”、“＜”、“=”）
    （4）反应式中（m +n）       （p +q）（填“＞”、“＜”、“=”）
    （1）高于（2）吸热（3）＜（4）＜

    试题分析：利用图像规律“先拐、先平、数值大”，图1中t1℃曲线时比t2℃更快达到平衡，化学反应速率较大，所以t1℃> t2℃；t1℃温度下反应达到平衡时反应物A的百分含量要小，转化率高，所以温度低对正反应有利，所以该正反应是个吸热反应；同样图2中压强p2 下，反应先达到平衡，所以反应速率较大，p1<p2 ；压强大的情况下A的转化率较低，说明增大压强对逆反应更有利，逆反应是个系数减小的反应，所以（m +n）<（p +q）。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应： 2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度下，将2mol A和2.8 mol B充入体积为2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：
    aA（g）+B（g）2C（g）+ D（s） ，5 min后达到平衡。平衡时A为1.6mol，放出的热量为Q。在t0时刻，若从平衡体系中分离出四分之一的混合气体，新平衡体系中c(A)为0.6mol／L。
    （1） 5 min内用B表示该反应的化学反应速率为                 。
    （2）该温度下，此可逆反应的逆反应的平衡常数为          。
    （3）a的值为          。
    （4）下列说法一定能说明上述反应已达到平衡状态的是          。
    ①单位时间里每生成1molB的同时消耗了2mol的C         ②D的物质的量不再变化
    ③混合气体的密度不再变化         ④混合气体的平均相对分子质量不再变化
    ⑤体系的压强不再变化
    （5）该温度下，某同学设计了以下实验，请在空格中填入热量（含Q的表达式表示）
    起始
    n（A）/mol
    		起始
    n（B）/mol
    		起始
    n（C）/mol
    		起始
    n（D）/mol
    		达到平衡时放出（或吸收）的热量
    0
    		1.6
    		8
    		足量
    		    
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从下列事实所得出的解释或结论正确的是
    选项
    		实验事实
    		解释或结论
    A
    		2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0
    在室温下能自发进行
    		这是一个熵增的反应
    B
    		压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，
    颜色先变深后变浅
    		增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小
    C
    		锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大
    		该反应是放热反应
    D
    		已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动
    		反应物的浓度一定降低
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)    △H<0 ， CO和H2O浓度变化如下图，

    （1) 3min—4min之间反应处于____状态（填平衡、不平衡）；
    （2）要使反应在8min后，平衡向逆方向移动，可采取的措施是__  ___，要使反应在8min后，反应速率降低，平衡向正方向移动，可采取的措施是________。（填a,b,c,d）
    a．增加水蒸气  b．降低温度   c．使用催化剂  d．增加氢气浓度
    （3）求出850℃ 时，该反应的平衡常数和CO的平衡转化率（写出详细计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206．1kJ/mol
    ②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247．3kJ/mol
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3

    请回答下列问题：
    （1）在一恒容密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，（H2）=             ；10min时，改变的外界条件可能是              ．
    （2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象
    （3）反应③中△H3=         ．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1．0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
    CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    0．5mol
    		8．5mol
    		2．0mol
    		2．0mol
     
    此时反应③中正、逆反应速率的关系式是      （填代号）．
    a．v（正）＞v（逆）      b．v（正）＜v（逆）
    c．v（正）=v（逆）       d．无法判断．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图像能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）2C（g）（△H＜0）的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，下列有关说法一定正确的是
    A．上述反应的△H>0
    B．压强P1>P2>P3>P4
    C．1100℃该反应的平衡常数为64mol2·L-1
    D．压强为P4时，在Y点：v(正)<v(逆)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3 + H2O  HCOOH + CH3OH – Q（Q>0）
    某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表。甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：
    组分
    		物质的量/mol
    HCOOCH3
    		1.00
    H2O
    		1.99
    HCOOH
    		0.01
    CH3OH
    		0.52
     
     
    （1）上述反应的平衡常数表达式为K=_______________________。
    （2）计算15~20min范围内：甲酸甲酯的减少量为          mol，甲酸甲酯的平均反应速率为    mol/min；80~90min范围内甲酸甲酯的平均反应速率为___________ mol/min。
    （3）依据以上数据，推断该反应在10min后反应速率迅速加快的原因：         。
    （4）其他条件不变，提高温度为T2，在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

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