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    【题目】某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是(　　)

    A. X的最高正化合价为＋4

    B. X是第2周期ⅤA族元素

    C. X是第2周期ⅥA族元素

    D. X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4

    【答案】D

    【解析】试题分析：某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，那么X为P，X的氢化物的分子式是PH3，最高价含氧酸的分子式为H3PO4，该元素在元素周期表中位于第三周期第VA族，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是

    A．Y的起始物质的量为0.5 mol

    B．该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g) H＜0

    C．若t0=0，t1=10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)

    D．反应物X的转化率t6点比t3点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关元素周期表的叙述正确的是（ ）

    A. 有16个族，就是有16个纵行

    B. 第VIIA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱

    C. 前三周期元素中共有12种非金属元素

    D. 含有元素种类最多的族为第VIII族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是( )

    ①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火焰 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧后生成淡黄色固体物质

    A.①②④B.①②③C.①②D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：

    4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol

    恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是

    A. 氯化氢的转化率不再改变 B. 气体的质量不再改变

    C. 断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（ ）

    A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸

    B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水

    C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸

    D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：

    活动一：查阅资料,NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。

    活动二：鉴别NaNO2与食盐

    （1）NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，可用食醋、淀粉和KI溶液鉴别。能使混合溶液变蓝的是NaNO2 ，同时产生一种无色气体，该气体遇空气即变为红棕色，该无色气体化学式为___。

    活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化

    （2）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下，已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，当装置III中反应完全后，接下来的操作是先打开a，再关闭b。则II中可以选用的溶液为_________

    A. NaCl B. H2O C. H2SO4 D. NaOH

    （3）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，原因可能是_________（用化学方程式解释）。

    活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化

    （4）分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再分别用0.00500mol／L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗20.00mL，（已知：2MnO4一+5 NO2一+6H+=2 Mn2++5NO3一+3 H2O）①滴定终点的判断依据为_____

    ②隔夜熟肉中NaNO2的含量是_____mg／kg（保留三位有效数字）

    活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当，隔夜仍可食用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气部分氧化制取的化工原料气中，常含有氧硫化碳(COS，结构类似于CO2)，目前氧硫化碳脱除可采用氢解和水解两种方法，其反应原理如下:

    氢解:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)

    水解:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)

    （1）氧硫化碳的电子式为________________________________。

    （2）如下图是氧硫化碳水解和氢解平衡转化率随温度变化曲线。

    ①观察图像，水解与氢解相比优势为_________________________________。

    ②水解的△H___0(填“大于"或“小于”)

    ③已知:1molCOS(g)完全氢解能量变化为6.99kJ，若初始COS的物质的量为nmol，从反应开始到R点所示体系的能量变化为______kJ(只列式，不必计算)。

    （3）氢解和水解产生的H2S必须进行回收处理，酸性、可溶性铁盐氧化H2S制取硫磺工艺备受重视。

    ①写出酸性条件下用氢氧化铁溶液吸收H2S制取硫磺的离子方程式___________________________。

    ②吸收H2S后的酸性废液中的Fe2+，可通过电解法使Fe3+再生，写出电解时总反应的离子方程式:__________。

    ③常温下，在c(H+)=0.30mo/L的酸性溶液中通入H2S至饱和，测得硫化氢的平衡浓度为0.10mol/L，计算此时溶液中c(S2-)=_______[忽略H2S电离生成的H+，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15，结果保留两位有效数字。]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有25℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

    (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式_____________；所得溶液的pH____(填“＜”“＞”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因___________________________

    (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a mol·L－1，则c(SO42－)=________。

    (4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是______________。

    (5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol·L-1）

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