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    【题目】下列有关物质性质的说法错误的是（ ）
    A.热稳定性：HCl＞H2S
    B.原子半径：N＞O
    C.结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣
    D.酸性：H2SO3＞H2SO4

    【答案】D
    【解析】解：A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞S，所以氢化物的稳定性HCl＞H2S，故A正确；B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径N＞O，故B正确；
    C．元素的非金属性越强，其简单阴离子结合氢离子能力越弱，非金属性Cl＞S，结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣ ， 故C正确；
    D．同一种非金属元素的含氧酸，中心元素化合价越高，其酸性越强，所以酸性：H2SO3＜H2SO4 ， 故D错误；
    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是

    A. 食盐加碘(盐) B. 面包加碘(盐)

    C. 大量食用海带 D. 注射含碘药剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    A. 以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B. 在所有分子中都存在化学键

    C. σ键一定比π键强度大 D. s-s σ键与p-p σ键的电子云形状对称性不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如右下图所示反应关系吸图中“—”相连的两种物质能发生反应）。下列判断一定正确的是

    A. X是元素周期表中非金属性最强的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

    C. 4种原子中，Y原子半径最大 D. W的最高化合价为＋7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是（ ）

    A．过氧化钠可作为潜水艇的供氧剂

    B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰

    C．Cl2能使湿润的有色布条褪色，则Cl2具有漂白性

    D．用BaCl2溶液可鉴别Na2CO3和NaHCO3两溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钴（CoCl2）可溶于水，常用作湿度和水分的指示剂，工业上也可用于制取钴。

    （1）钴元素的常见化合价与铁元素相同。往CoCl2溶液中加入NaOH溶液产生粉红色沉淀，露置于空气中一段时间后，沉淀变为棕褐色。

    ① 化合态钴的常见化合价有_______。

    ② 沉淀由粉红色变为棕褐色反应的化学方程式为_______________。

    （2）将CoCl2溶于浓盐酸中能形成[CoCl4]2-，溶液中存在平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl2]2-+6H2O

    T1℃时，将0.025mol CoCl2·6H2O溶于50mL 12mol/L浓盐酸中，再加水稀释至100 mL。溶液中c(Cl-)与温度（T）的关系如右图所示。

    ① Tl ℃时，取10mL上述溶液稀释至l00mL，稀释后的溶液中c(Cl-)______0.6mol·L-1（填“>”“=”或“<”）。

    ② 由图可知，上述反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。

    ③ 根据A点数据，计算出T1℃时上述反应的平衡常数为________。

    （3）采用下图所示装置（Ti-Ru电极为惰性电极）电解CoCl2溶液制取钴。Co能与强酸反应产生H2，不利于Co的沉积，故电解过程中，CoCl2溶液的pH通常控制在3.9～4.2。

    ① Co沉积在_______（填“Ti-Ru”或“Ti”) 电极上。

    ② CoCl2溶液中常含有少量Cu2+、Fe3+、Na+等，为提高产品的纯度和电流效率，电解前必须将其中的_______（填离子符号）除去。

    ③ 若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，会使产率降低。其原因是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3，②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两溶液叙述正确的是（ ）

    A．两溶液中c(OH--)：①＞②

    B．两溶液中阳离子数目：②是①的2倍

    C．②溶液中：c(HCO3--)＜c(H2CO3)

    D．①溶液中：c(CO32-)＜c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：

    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定部分数据见下表：

    t / s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(SO3) / mol

    0

    0. 8

    1. 4

    1.8

    1.8

    下列说法正确的是

    A. 反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0. 4 mol·L－1·s－1

    B. 保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大

    C. 保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大

    D. 相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）用系统命名法命名CH3CH(CH3)CH=CH2 ___________________。

    （2）“金刚烷”，它可以看做是由四个等同的六元环组成的空间构型。

    请判断：

    ①一溴代物有________种。

    ②由氯原子取代金刚烷亚甲基（—CH2—）上的氢原子所形成的二氯代物共有_________种。

    （3）写出分子式为C4H6，且能使溴水因发生反应而褪色的链烃的结构简式：____________、____________、____________

    （4）某有机物，它的相对分子质量为88。将8.8g该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重7.2g，再通过足量的澄清石灰水后，有40g白色沉淀生成。求：

    ① 该含氧有机物的分子式_______________；

    ② 该含氧有机物有多种同分异构体，写出其中能水解的同分异构体的结构简式___________、____________、___________、__________。

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