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11.下列说法错误的是(  )
A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应是不可逆反应

分析 A、酒的主要成分是乙醇,食醋的主要成分是乙酸;
B、乙醇和乙酸中含有羟基,能够形成分子间氢键,增大了熔沸点;
C、乙醇可被酸性高锰酸钾氧化,也可发生催化氧化,乙酸可以发生氧化反应生成过氧乙酸;
D、乙酸和乙醇可以发生酯化反应生成乙酸乙酯,酯化反应是可逆反应.

解答 解:A、乙醇和乙酸是生活中的调味品,酒精调制的酒可以饮用,食醋的主要成分为乙酸,故A正确;
B、乙醇和乙酸中含有羟基,能够形成分子间氢键,增大了熔沸点,C2H6、C2H4中不能形成氢键,故B正确;
C、乙醇可被酸性高锰酸钾氧化,也可发生催化氧化,乙酸发生氧化反应生成过氧乙酸,故C正确;
D、乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯,酯化反应是可逆反应,故D错误;
故选:D.

点评 本题综合考查乙醇、乙酸的性质,侧重于化学与生活的考查,有利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,注意相关基础知识的积累,难度不大.

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(1)写出有关物质的化学式:
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(2)写出下列变化的化学方程式:
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(  )
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(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.反应为:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1,△S=+133.7J•(K•mol)-1
①该反应能否自发进行与温度有关.
②一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc(填字母,下同)
a.容器中的压强不变
b.1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
c.υ正(CO)=υ逆(H2O)
d.c(CO)=c(H2
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三组数
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
需时间/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcdt
①实验1中以υ(CO2)表示的反应速率为0.16mol•(L•min)-1
②该反应的逆反应为吸(填“吸”或“放”)热反应
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇.一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化.在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,下列措施中能使c (CH3OH)增大的是cd.
a.升高温度      
b.充入He(g),使体系压强增大
c.将H2O(g)从体系中分离出来
d.再充入1mol CO2和3mol H2

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16.常温下,铝与下列溶液作用产生H2的是(  )
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