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    在氯化钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清，将氯化钡溶液分盛入两支试管，一支加氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是(    )

    A．氯化钡有两性

    B．两支试管的白色沉淀均是亚硫酸钡

    C．SO2有还原性和酸性

    D．升高pH使SO2水溶液中浓度增大

    C

    解析：一支试管中SO2被氯水氧化成，另一支试管中SO2被NaOH中和生成Na2SO3,故遇BaCl2分别生成BaSO4、BaSO3沉淀。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?商丘二模）用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．已知SO3的熔点是    16.8℃，沸点是44.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：
    Na2SO3（s）+H2SO4（80%）Na2SO4+SO2↑+H2O（注：80%H2SO4具有浓硫酸的特性）

    （1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从下图A～D装置中选择最合适的装置并将其序号填入下面的空格中．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是
    B
    B
    、
    A
    A
    、
    D
    D
    ．

    （2）在实验中“加热催化剂”与“滴加浓硫酸”的操作，首先应采取的操作是
    加热催化剂
    加热催化剂
    ．
    （3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法．
    ①原因
    Na2SO3变质
    Na2SO3变质
    ．验证方法
    取待测试样于试管中，加适量的蒸馏水配成溶液，滴加足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则证明该亚硫酸钠已变质
    取待测试样于试管中，加适量的蒸馏水配成溶液，滴加足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则证明该亚硫酸钠已变质
    ．
    ②原因
    硫酸浓度较低
    硫酸浓度较低
    ．验证方法
    用洁净的玻璃棒沾取待测试样，滴到白纸上，如果不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸
    用洁净的玻璃棒沾取待测试样，滴到白纸上，如果不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸
    ．
    （4）将足量SO2通入含1.0mol次氯酸的溶液中，有1.204×1024个电子转移，生成两种强酸，该反应的化学方程式为
    SO2+H2O+HClO═HCl+H2SO4
    SO2+H2O+HClO═HCl+H2SO4
    ．
    （5）用25.2gNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间将反应产生的SO2全部排出，测得装置Ⅲ增重了3.2g，则SO2的转化率为
    75%
    75%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期元素，X是空气中含量最高的元素，Y 和Z同主族，Z和W的气态氢化物具有相同的电子数，Y的单质只有氧化性．
    （1）写出Z的气态氢化物的结构式
    H-S-H
    H-S-H
    ，与W同周期惰性气体元素的原子结构示意图
    ．
    （2）写出用惰性电极电解Cu（XY3）2溶液的离子反应方程式
    2Cu2++2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+4H++O2↑
    2Cu2++2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+4H++O2↑
    ．
    （3）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究ZY2和W2的性质．

    ①分别通入ZY2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）
    相同
    相同
    ；
    ②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移的电子为5.0×10-5mol，则该反应的化学方程式为
    5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
    5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
    ．
    （4）某同学将足量的ZY2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）
    AC
    AC
    ，可以看到白色沉淀生成，其原因为：
    当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀（或当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀）
    当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀（或当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀）
    （写出其中一种即可）．
    A．氨水        B．稀盐酸      C．稀硝酸       D．氯化钙
    （5）图2是1molXO2和1molCO反应生成CO2和XO过程中能量变化示意图，请写出XO2和CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    ．
    （6）盐酸肼（X2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与XH4Cl类似．
    写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式
    N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
    N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?唐山二模）图中，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色．

    回答下列问题：
    （1）A元素在周期表中的位置是
    第3周期ⅦA族
    第3周期ⅦA族
    （填所在周期和族），K固体中所含的化学键有
    离子键和共价键（或极性共价键）
    离子键和共价键（或极性共价键）
    ．
    （2）①D的水溶液与G反应的离子方程式为
    Cu2++2H2O+2Na═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑
    Cu2++2H2O+2Na═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑
    ．
    ②A和K是重要的化工原料，工业上同时制取A单质和K的反应的化学方程式为
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．
    （3）若将标准状况下2.24L的F通入150mL 1.0m1?L-1的K溶液中，充分反应后，测得溶液显酸性，所得溶质及其物质的量分别为
    Na2SO3为0.05mol，NaHSO3为0.05mol
    Na2SO3为0.05mol，NaHSO3为0.05mol
    ．
    （4）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4：3，已知1mol A单质与含1mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生．取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为
    Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-
    Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化合物A为某矿物样品的主要成分，其质量分数为80%，且A仅由Cu、Fe、S三种元素组成．某研究小组对其组成进行分析，具体实验如下（不考虑杂质的影响）：
    ①准确称取2.3g样品，加入足量的浓硝酸充分溶解后过滤，得到滤液B．
    ②在B中通入过量的氨气，结果溶液呈深蓝色，同时得到1.07g红褐色沉淀．
    ③在②的滤液中加入足量盐酸，未见沉淀产生，再滴入足量氯化钡溶液，最后得到4.66g白色沉淀．
    已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，请回答下列问题：
    （1）写出氨气的电子式：
     
    ，深蓝色离子的化学式：
     
    ，A的化学式：
     
    ．
    （2）工业上常利用该矿物与氧气反应熔炼金属Cu，同时也得到气体C和炉渣（主要成分为Fe2O3）．
    ①在新制的C水溶液中滴加一定量的BaCl2溶液，初始观察不到明显现象，充分振荡后，可观察到有白色沉淀产生，且逐渐增多，请解释其原因
     
    ．
    ②冶炼过程中的最后一步是氧化亚铜与硫化亚铜在高温下作用得到金属铜和气体C，写出该步骤发生反应的化学方程式
     
    ．该方法冶炼得到的铜往往含有少量氧化亚铜，请设计实验方案检验铜中是否含有氧化亚铜：
     
    ．
    ③炉渣中的氧化铁可用来制备高铁酸钾（K2FeO4）．K2FeO4是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、脱嗅于一体，具有绿色、环保、高效等特点的新型水处理剂．研究发现K2FeO4的氧化性比KMnO4、O3还要强，在中性、酸性溶液中稳定性较差，在碱性溶液中稳定性较好．请写出K2FeO4在强酸性溶液中释放出氧气的离子方程式
     
    ．K2FeO4之所以能用于净水，除了能消毒外，另一个原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Cl2和SO2是中学化学中常见的气体．
    （1）某活动小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．
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    ①从左端通入SO2时和通入Cl2时，装置A中观察到的现象是否相同
     
    ？（填“相同”或“不同”之一）．
    ②装置E中盛放的物质可以为
     
    ；若装置D装的是铁粉，通入Cl2与铁粉充分反应时现象为
     
    ．
    ③若装置B中装有10.0mL 1.0mol?L-1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.1mol电子．该反应的化学方程式为
     
    ．
    ④若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比4：3，当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且沉淀加盐酸不溶解．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式
     
    （离子方程式不必配平）．
    （2）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置．
    ①气体发生装置A产生的气体是
     
    ；若Cl2和SO2在装置D中恰好完全反应，写出反应的离子方程式
     
    ．
    ②实验室制备SO2和Cl2通常采用下列反应：
    Na2SO3+H2SO4（浓）      Na2SO4+H2O+SO2↑；
    MnO2+4HCl（浓）     MnCl2+Cl2↑+2H2O
    据此，下列所给仪器装置中能够制备并收集干燥、纯净Cl2的装置为
     
    （填下列各项序号）．
    ③设计实验验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量．（简要说明实验步骤、现象和结论）
     
    ．仪器自选；可供选择试剂：①氯化铁溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液  ⑤酸性高锰酸钾溶液．

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