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12.将Na、Na2O2、K、Na2O四种固体分别和水反应,所产生的气体有(  )
A.1种B.2种C.3种D.4种

分析 钠、钾与水反应生成氢气,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,据此解答.

解答 解:Na、Na2O2、K、Na2O四种固体分别和水反应,钠、钾与水反应生成氢气,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,所以共生成氢气和氧气两种气体;
故选:B.

点评 本题考查了反应产物的判断,明确钠、钾及其化合物性质与水反应产物是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.NH4Al(SO42是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛,请回答下列问题:

(1)相同条件下,相等物质的量浓度的NH4Al(SO42中c(NH${\;}_{4}^{+}$)小于(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol•L-1 NH4HSO4中c(NH${\;}_{4}^{+}$).
(2)如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象.
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al(SO42的pH随温度变化的曲线是A(填写字母);
②室温时,0.1mol•L-1NH4Al(SO42中2c(SO${\;}_{4}^{2-}$)-c(NH${\;}_{4}^{+}$)-3c(Al3+)=10-3mol•L-1(填数值).
(3)室温时,向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示.试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是a;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.苹果汁中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色.若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生.这说明维生素C具有(  )
A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.铜与浓硫酸加热时产生SO2,是因为浓硫酸具有(  )
A.强酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.将4g NaOH溶解后配制成100mL溶液,该溶液中NaOH的物质的量浓度是(  )
A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.10mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.过氧化银(Ag2O2)为活性物质,广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域.
(1)过氧化银可用于抗菌消毒的可能原因是具有强氧化性或Ag为重金属元素,有消毒杀菌功能.
(2)将KOH固体加入适量AgNO3溶液中,保持反应温度为80℃,边搅拌边将含27.0gK2S2O8的溶液缓慢加到上述化合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品.反应的化学方程式为:2AgNO3+4KOH+K2S2O8$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O,若K2S2O8溶液完全反应,则理论上生成Ag2O2的质量为26.57g.
(3)①用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3,能制得高纯度的纳米级Ag2O2,写出该反应的离子方程式2Ag++ClO-+2OH-=Ag2O2↓+Cl-+H2O.
     ②用上述方法制得的Ag2O2会含有少量的Ag2O.可用热重分析法测得Ag2O2的纯度.其步骤如下:取27.12g样品在N2气氛下加热,测得不同温度下对应剩余固体的质量与温度的关系曲线(即失重曲线)如图所示.
CD段发生反应的化学方程式是2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑.样品中Ag2O2的质量分数为91.45%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.现有①NaHCO3、②Al、③Al2O3、④Al(OH)3、⑤AlCl3五种物质,其中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是(  )
A.②③④⑤B.①③④C.①②③④D.全部

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.某有机物只由C、H两种元素组成.其相对分子质量为72,该有机物的一氯代物只有一种结构(不考虑立体异构,下同),则该有机物的二氯代物的同分异构体共有(  )
A.2种B.3种C.4种D.5种

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.已知醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质.
(1)碳酸钠水溶液显碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-(用离子方程式表示)           
(2)25℃时,浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是④;
①两溶液的pH相同
②两溶液的导电能力相同
③由水电离出的c(OH-)相同
④中和等物质的量的NaOH溶液,消耗两溶液的体积相同
(3)25℃时,有pH 均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液,醋酸中水电离出的c(H+)与氯化铵溶液中水电离出的c(H+)之比是10-6:1
(4)25℃时,向体积为Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va与的Vb关系是Va<Vb(填“>”、“<”或“=”).
(5)醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,下列叙述不正确的是b
a.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO?)
b.0.1mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释,溶液中c(OHˉ)减小
c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体.平衡逆向移动
d.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH<7
e.室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH).c(O{H}^{-})}$不变.

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