【题目】铬、钼(Mo)、钨(W)都是第ⅥB族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：
（1）铬元素的最高化合价为_________；基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，则基态钼原子核外有_________个未成对电子；基态钨原子的核外电子排布是“洪特规则”的例外，则基态钨原子价电子层的电子排布图为____________________。
（2）钼可作有机合成的催化剂。例如，苯甲醛被还原成环己基甲醇。
①苯甲醛分子中最多有_________________个原子共平面。
②环己基甲醇分子中采取sp3杂化的原子是_____________(写元素符号)。
（3）铬离子(Cr3＋)能形成多种配合物，例如[Cr(OH)3(H2O)(H2NCH2CH2NH2)]。
①已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中，Cr3＋的配位数为______。
②上述配合物中，非金属元素的电负性由小到大的顺序为____________。
（4）铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。
①该氧化物的化学式为____________________。
②已知六棱柱底边边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___________gcm－3(列出计算式)。
【答案】+6 6 
14 C、O 6 H＜C＜N＜O Cr2O3 4
×152/（9NA×a2b）
【解析】
（1）铬元素的价电子排布式为3d54s1，其最高化合价为+6价；基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子价电子排布式为4d55s1，有6个未成对电子；基态钨原子的核外电子排布是“洪特规则”的例外，价电子层的电子排布图为
；
（2）①若苯环、醛基确定的2个平面重合时，则有14原子共平面；
②环己基甲醇分子中，所有C原子为4条共价键，无孤电子对；O原子有2条键，2个孤电子对，为sp3杂化；
（3）①配合物中的配体为OH、H2O、H2NCH2CH2NH2，其中O、N原子提供孤电子对形成配位键，则配位数为6；
②上述配合物中，非金属元素有H、C、N、O，电负性的由小到大的顺序为H＜C＜N＜O；
（4）①根据该氧化物的晶胞可知，O原子在晶胞的顶点、上下面心和体内，个数=12×1/6+2×1/2+3=6，铬离子在体内，个数为4，个数之比为6：4=3：2，则化学式为Cr2O3；
②ρ=m/V=（52×2+16×3）×2/（a×
a×b×NA）=4×152/（9NA×a2b）。
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【题目】100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mol ·L－1的Q后会发生如下反应：2Q(g) 
M(g) 。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示。
下列说法错误的是
A.从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q)＝0.02 mol·L－1·s－1
B.a、b两时刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)
C.用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：v(ab)＞v(bc)＝0
D.其他条件相同，起始时将0. 2 mol·L－1氦气与Q混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s
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【题目】某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO2
2MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是
A. Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物
B. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C
C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D. Mg原子失去的电子数目等于O原子得到的电子数目
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【题目】有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线如下：
已知：在质谱图中烃A的最大质荷比为118，其苯环上的一氯代物共三种，核磁共振氢谱显
示峰面积比为3:2:2:2:1。
根据以上信息回答下列问题：
（1）A的官能团名称为__________________，B→C的反应条件为_____________，E→F的反应类型为_____________。
（2）I的结构简式为____________________，若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为________________。
（3）D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为_______________________________。
（4）H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，1 mol W参与反应最多消耗3 mol Br2，请写出所有符合条件的W的结构简式___________________________________。
（5）J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为
______________________________________________________________________。
（6）
已知：
（R为烃基）
设计以苯和乙烯为起始原料制备H的合成路线（无机试剂任选）。
[合成路线示例：]
_____________________________________________________________________。
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【题目】根据要求回答下列问题：
I.氯系消毒剂在生活中有广泛应用。
（1）NaClO2是饮用水的消毒剂，常用FeSO47H2O清除残留的亚氯酸钠。
①Fe2＋的电子排布式为[Ar]________________________________。
②与SO42－互为等电子体的分子有____________________(写一种)。
③ClO2－中氯原子的孤电子对数为___________。
④常用K3[Fe(CN)6]检验水中的F2＋。K3[Fe(CN)6]的配体是________________。
（2）ClO2是新一代饮用水消毒剂。沸点：ClO2________________(填“＞”“＜”或“＝”)Cl2O，理由是________________________________________________。
Ⅱ.Fe、Cu为过渡金属元素，它们在工业生产中都有重要的应用。
（2）将乙醇蒸气通过赤热的氧化铜粉末，会发生反应：
①有同学书写基态碳原子的核外电子排布图为
，这样的书写不正确，违背了________。
②乙醛和乙醇的相对分子质量相差2，但是乙醇的沸点远高于乙醛，其主要原因是_______。
（2）Fe、Fe2＋都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子轨道的杂化类型为_______________________。
（3）NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物
，该配合物中心离子的配位数为__________________________。
（4）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如，Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等。Cu＋呈无色，其原因是_____________________________。
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【题目】氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。
（1）H3PO2均可将溶液中的 Ag＋还原为 Ag，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中P元素的化合价为___。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1，则氧化产物为___。
（2）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为8HClO3＝3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根据题意完成下列小题：
①该反应的还原产物是___(填化学式)；
②所得混合气体的平均相对分子质量为___。
（3）已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3－、MnO4－、IO4－。
①有关反应的离子方程式为___。
②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的c(H＋)＝0.03mol/L，则在反应中转移电子的物质的量为___mol。
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【题目】下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（）
A.蒸馏、过滤、萃取、蒸发B.蒸馏、蒸发、萃取、过滤
C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏
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【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5。
（1）加试剂前要进行的操作是_______________。
（2）浓硫酸_______ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是______________。
（3）从装置Ⅱ中分离出产品可采取的分离方法是_____。
（4）为了完整实验装置，在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置Ⅲ处，可选用的装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。
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【题目】一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HI
H2+I2。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,所需反应的时间为 ( )
A. 5 sB. 10 sC. 大于10 sD. 小于10 s
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