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    1．取一支大试管．加入20mL饱和澄清石灰水（ρ=1.6g•cm-3）．再加入5mL苯（ρ=0.87g•cm-3）．静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块（ρ=0.97g•cm-3）．下列实验现象中，能观察到的有②③④⑥
    ①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动  ②有气体产生  ③澄清石灰水变浑浊  ④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动 ⑤钠停留在苯层不反应  ④钠块最后消失．

    分析 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，结合钠密度大于苯小于石灰水，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低解答．

    解答 解：因苯的密度比水小，所以苯在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比苯大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，同时钠与水反应为放热反应，而氢氧化钙溶解度所在温度升高而降低，所以随着反应进行会有氢氧化钙固体析出，溶液变浑浊，能够看到的现象：钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动，产生气体，澄清石灰水变浑浊，钠块最后消失．
    故答案为：②③④⑥．

    点评 本题考查钠的性质，明确钠与水反应特点及产物、熟悉氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低特点即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量M、N进行反应，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
    （1）写出此反应的化学方程式2N（g）?M（g）
    （2）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是BCD．
    A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
    B．在混合气体中N的质量百分数保持不变
    C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
    D．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    （3）若t3=3，则3min内用M表示的反应速率是0.5mol/（L•min）
    （4）在t2时刻正反应速率v（正）与逆反应速率v（逆）的大小关系是v（正）＞v（逆）．
    （5）反应达到平衡后，N所占的体积分数是28.6%（保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（　　）
    A．钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2，则锂在空气中燃烧生成的氧化物是Li2O2
    B．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
    C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
    D．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；
    ②CH3CH2OH$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$CH3COOH；
    ③CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr
    现以A为主要原料合成E（环乙二酸乙二酯），其合成路线如图所示．
    回答下列问题：
    （1）C的结构简式为HOCH2CH2OH．
    （2）D分子中官能团的名称是羧基．
    （3）写出反应④的化学方程式：HOOCCOOH+HOCH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$+2H2O，该反应的反应类型是酯化反应或取代反应．
    （4）符合下列条件的E的同分异构体有2种；写出其中1种的结构简式：HOOCCH=CHCOOH、CH2=C（COOH）2（任写一种）．
    ①无环状结构
    ②1mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与生活息息相关．下列有关事实、原理都正确并有因果关系的是（　　）
     选项事实 原理 
     A 用漂白精溶液对环境消毒 病毒蛋白质在漂白精溶液中发生盐析现象
     B 用碳酸钠溶液浸泡水垢 水垢中溶解度较大的物质转化为溶解度较小的物质
     C 含碘的食盐密闭保存于阴凉处碘化钾不稳定易分解，从而损失碘元素
     D 用纯碱溶液洗涤餐具表面油污 碳酸钠与油脂发生复分解反应生成可溶物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．二氢月桂烯是一种香料中间体，其结构简式如图所示，下列有关二氢月桂烯的说法错误的是（　　）
    A．分子式：C10H20B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．能发生加成反应和取代反应D．所有碳原子均在同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，0.10mol/L的下列溶液中呈中性的是（　　）
    A．氨水B．NaNO3溶液C．盐酸D．Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
    【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    【实验内容及记录】
    实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
    0.6 mol/L
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    稀硫酸    		0.05mol/L KMnO4溶液
    13.0V2.03.01.5
    22.03.02.03.02.7
    31.04.02.03.03.9
    请回答：
    （1）根据表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大．
    （2）表中的V=2.0；利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）=0.01（或1.0×10-2）mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．以惰性电极电解CuSO4溶液．一段时间后取出电极，加入0.1molCu（OH）2固体后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为（　　）
    A．0.1 molB．0.2 molC．0.3D．0.4 mol

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