Question

4．下列各组溶液一定呈中性的是（　　）

• A． 等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合
• B． 常温下，pH=8的氨水与pH=6的硝酸等体积混合
• C． 常温下，pH=12的Ba（OH）₂溶液与pH=2的NaHSO₄溶液等体积混合
• D． c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6 mol•L^-1的溶液

Answer 1

分析 溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中H⁺浓度与OH^-浓度的相对大小，当溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性；c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性；c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性；常温下，水的离子积K_w=1×10^-14，所以，pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性．K_w受温度影响，水的电离是吸热反应，温度越高K_w越大，据此进行判断．

解答 解：A、等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合，完全反应生成氯化铵，水解呈酸性，故A错误；
B、常温下，pH=8的氨水与pH=6的硝酸等体积混合，生成硝酸铵和氨水的混合溶液，氨水的电离为主，溶液呈碱性，故B错误；
C、常温下，pH=12的Ba（OH）₂溶液与pH=2的NaHSO₄溶液等体积混合，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，溶液呈中性，故C正确；
D、c（H⁺）=c（OH^-）溶液呈中性，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查了溶液酸碱性的判断，溶液的酸碱性是由溶液中H⁺浓度与OH^-浓度的相对大小决定的，而不在于c（H⁺）或c（OH^-）绝对值的大小，题目难度不大．