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8.某混合物A,含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化:

据此判断:
(1)固体B所含物质的化学式为Al2O3;固体E所含物质的化学式为K2SO4、(NH42SO4
(2)按要求写出化学方程式反应①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.反应②NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
(3)反应④的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
(4)操作⑤是蒸发浓缩、冷却结晶.
(5)列出铝的一种用途是建筑材料外墙、门窗、汽车车轮骨架、飞机构件、电子元件.

分析 KAl(SO42溶于水,Al2O3和Fe2O3均不溶于水,混合物A加水溶解后,溶液中是KAl(SO42,沉淀是Al2O3和Fe2O3;向沉淀中加NaOH溶液,Fe2O3不反应,Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2,向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀,Al(OH)3受热分解生成Al2O3,故B为Al2O3
向溶液中加过量氨水,溶液与过量氨水反应,Al3+被沉淀,得到氢氧化铝沉淀,溶液中剩余的是K2SO4 和(NH42SO4,经过蒸发、结晶,得到的是K2SO4 和(NH42SO4,以此解答该题.

解答 解:KAl(SO42溶于水,Al2O3和Fe2O3均不溶于水,混合物A加水溶解后,溶液中是KAl(SO42,沉淀是Al2O3和Fe2O3;向沉淀中加NaOH溶液,Fe2O3不反应,Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2,向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀,Al(OH)3受热分解生成Al2O3,故B为Al2O3
向溶液中加过量氨水,溶液与过量氨水反应,Al3+被沉淀,得到氢氧化铝沉淀,溶液中剩余的是K2SO4 和(NH42SO4,经过蒸发、结晶,得到的是K2SO4 和(NH42SO4
(1)由上述分析可知B为Al2O3,溶液E为K2SO4、(NH42SO4
故答案为:Al2O3;K2SO4、(NH42SO4
(2)反应①为Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2,反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,沉淀加入氢氧化钠后,溶液的主要成分为偏铝酸钠,通入二氧化碳,反应生成氢氧化铝,化学方程式为NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
故答案为:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
(3)KAl(SO42与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀,方程式为Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故答案为:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
(4)操作⑤为结晶操作,由溶液得到固体,可进行蒸发浓缩、冷却结晶,故答案为:蒸发浓缩、冷却结晶;
(5)铝为重要金属材料,可用于建筑材料外墙、门窗、汽车车轮骨架、飞机构件、电子元件等,
故答案为:建筑材料外墙、门窗、汽车车轮骨架、飞机构件、电子元件.

点评 本题考查无机物的推断,为高频考点,综合考查元素化合物性质,侧重Al、Fe及其化合物性质的考查,注意氧化铝的两性,明确发生的化学反应为解答的关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法正确的是(  )
A.反应:SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑,说明H2SiO3的酸性大于H2CO3的酸性
B.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水褪色
C.二氧化硅是生产光导纤维、玻璃的基本原料
D.CO2、CH4、N2是温室气体

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

17.已知A、B、C、D四种元素均为短周期元素,原子序数依次递增,E为前30号元素.5种元素的部分特点:
元素特 点
A其气态氢化物呈三角锥形,水溶液显碱性
B基态原子核外有三个能级,其中最外层电子数等于次外层电子数的3倍
C基态原子占据两种形状的原子轨道,且最外层电子数等于最内层电子数
D元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1
E原子M能级层为全充满状态且核外的未成对电子只有一个
(1)AF3分子中A的杂化类型为sp3,该分子的空间构型为三角锥形.
(2)基态C原子的电子排布式为1s22s22p63s2.第一电离能:A>B(填“>”或“<”“=”).
(3)A、B、D电负性由大到小的顺序为O>N>Si(用元素符号表示).
(4)D和A形成的化合物常用作高温耐火材料,化学性质稳定,据此推测它应属于原子晶体.
(5)E元素与A元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示(黑球代表E原子),若该晶体的密度为ρg•cm-3,则该晶胞的体积是$\frac{206}{ρ{N}_{A}}$cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧,生成CO2和水各0.6mol,则该烃的分子式为C6H12.若该烃能使溴水褪色,且能在催化剂作用下与H2发生加成反应,生成2,2-二甲基丁烷,则该烃结构简式为(CH33CCH=CH2,名称是3,3-二甲基-1-丁烯,该加成反应的化学方程式为(CH33CCH=CH2+Br2→(CH33CCHBrCH2Br.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.磷及其化合物的应用非常广泛,以废铁屑等为原料合成磷酸亚铁锂的前驱体的制备流程如下:

回答下列问题:
(1)H2O2的电子式为;Na2HPO4的电离方程式为Na2HPO4=2Na++HPO42-
(2)废铁屑要用热的Na2CO3溶液洗涤的目的是除去铁屑表面的油污.
(3)为了加快铁屑的溶解速率,除适当增大硫酸的浓度外,还可采取的措施是加热(或搅拌、或加入铜片)(任写一种);
(4)沉铁时,溶液中的Fe3+与HPO42-反应生成FePO4?2H2O沉淀的离子方程式为Fe3++2HPO42-+2H2O=FePO4?2H2O↓+H2PO4-
(5)FePO4与Li2CO3及C在高温条件下生成LiFePO4和CO的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+2C=2LiFePO4+3CO↑;高温成型前,常向LiFePO4中加入少量活性炭,其作用是可以改善成型后LiFePO4的导电性能和与空气中O2反应,防止LiFePO4中的Fe2+被氧化.
(6)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀.室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×10-6 mol•L-1),需调节溶液pH范围为5.0<pH<7.1.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.(1)写出下列基团(或官能团)的名称或结构简式:
-CH2CH3乙基、-OH羟基、碳碳双键
(2)某烷烃的分子量为 72,跟氯气反应生成的一氯代物只有一种,该烷烃的结构简式为
(3)按要求表示下列有机物:
?4,4,5-三甲基-2-己炔(写出结构简式)?CH3C≡C-C(CH32CH(CH32?2,2-二甲基-3-乙基-4-异丙基壬烷(写出结构简式)CH3C(CH32CH(C2H5)CH(CCH3CH3)CH2CH2CH2CH2CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

20.A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B,其中A、B处在同一周期,A、C处在同一主族.C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和,C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍.试根据以上叙述回答:
(1)A与B形成的三原子分子的结构式是O=C=O,B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的化学式是Na2O2,含有的化学键有离子键、非极性共价键(填化学键类型),属于离子化合物.
(2)如何来证明A和C酸性的强弱Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓(或Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓)(用化学方程式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.分别写出相对分子质量为128、72的烃的分子式:C10H8、C9H20、C5H12

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.关于如图所示实验装置及说法中正确的是(  )
A.
实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B.
实验装置排空气法收集CO2气体
C.
可以检验火柴燃烧生成的SO2气体
D.
   提取海带中的碘

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